loading难溶电解质的沉淀溶解平衡
一 、选择题
1. (2013·重庆卷·2)下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 解析：本题为拼盘式选择题，应运用电解质的概念、盐的水解、物质之间的反应和沉淀转化的方向等知识逐项分析。A.SO3溶于水能导电，是因为SO3＋H2O===H2SO4，硫酸电离导电，SO3不属于电解质。B.若两者恰好完全反应，生成的CH3COONa水解显碱性，而选项中给出显中性，酸应是过量的，V2－
醋酸
＋
－
>VNaOH。C.本选项中的两种物质发生的反应为AlO2＋HCO3＋
－－
H2O===Al(OH)3↓＋CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。D.沉淀的转化是Ksp大的物质容易转化为Ksp小的物质。 答案：D
点拨：知识：电解质和非电解质、溶液酸碱性、物质之间的反应和沉淀的转化。能力：运用所学概念、反应及相关理论分析问题的能力。试题难度：中等。
2. (2013·上海中学月考)有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl
C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化
解析：A项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag和Cl，故不正确；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl的浓度小于原饱和溶液中的Cl浓度，则不产生沉淀；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀会转化为AgBr沉淀。 答案：A
＋
－
－
－
＋
－
3.在25 ℃时，FeS的Ksp＝6.3×10列有关说法中正确的是
－18
，CuS的Ksp＝1.3×10
－36
，ZnS的Ksp＝1.3×10
－24
。下
( )。
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu的浓度为1.3×10
2＋
－36
mol·L
－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．除去某溶液中的Cu，可以选用FeS作沉淀剂 解析 1 L水中溶解的CuS的质量为1.3×10为1.3×10
－12
－18
2＋
×96 g，同理1 L水中溶解的ZnS的质量
×97 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS，
所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。 答案 D
4. (2013·华师附中模拟)已知：pAg＝－lg{c(Ag)}，Ksp(AgCl)＝1×10
＋
－12
。如图是向10 mL
AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)＞
K(AgI)]( )
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L B．图中x点的坐标为(100,6)
C．图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全
D．把0.1 mol·L的NaCl换成0.1 mol·L NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析：根据图像可知：pAg＝－lg{c(Ag)}＝0，则c(Ag)＝1 mol·L，A项正确；当x＝100 mL时，Ag被恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag)＝c(Cl)＝10 mol·L，则pAg＝6，B项正确；残留溶液中的离子浓度小于10 mol·L时，沉淀就达完全，x点时c(Ag)＝10 mol·L，故C正确；把0.1 mol·L的NaCl换成0.1 mol·L NaI，因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则溶液中的c(Ag)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，故D不正确。 答案：D
5.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10下列说法不正确的是( ) A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10
－13
－10
＋
－6
－1
－1
－1
－5
－1
＋
＋
＋
－
－6
－1
＋
＋
－1
－1
－1
＋
－1
，
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br(aq)AgBr(s)＋Cl(aq)平衡常数K≈816 解析：根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10
－
＋
－
－13
－
－
，A正确；
＋
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，
平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝c(Cl)/c(Br)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。 答案：B
6. (2013·成都市期末)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)，下列说法不正确的是( )
A．除去溶液中Ag，加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S
解析：AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag，加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag和Cl浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl
＋
－
－
＋
＋
＋
－
－
－
的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少AgCl的溶解损失，C项正确；AgCl能够生成Ag2S沉淀，说明Ag2S更难溶，D项正确。 答案：B
7.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)，下列说法不正确的是
( )。
A．除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失
D．反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S
解析 加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，D正确。 答案 B
8. (2013·湖南师大附中三模)将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag(aq)＋Br(aq)。则下列说法正确的是( )
A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp(AgCl) D．某溶液中c(Ag)·c(Br)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)＝c(Br) 解析：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，AgBr沉淀只所以转化为白色AgCl，是因为滴加足量浓NaCl溶液时，溶液中c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl)，A项错误；在饱和AgBr溶液中，加入少量AgBr固体，c(Ag)、c(Br)均保持不变，B项错误；在饱和AgBr溶液中，c(Ag)＝c(Br)，而 ＋－1/2c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，故c(Ag)＝c(Br)＝[Ksp(AgBr)]，C项正确；某溶液中c(Ag ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － 1/2 ＋ － － ＋ ＋ ＋ － ＋ )·c(Br)＝Ksp(AgBr)，此时AgBr固体不一定是溶于水中，若AgBr溶于NaBr溶液中，则 － c(Ag＋) 答案：C 二 、非选择题 9. (2014·梅州联考)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO3)＝10mol·L，则Ca是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca)≤10 mol·L时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10] (2)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10 pH 颜色 <8.0 黄色 －12 －9 2＋ 2＋ －5 －1 2－ －3 －1 ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下： >9.6 蓝色 8.0～9.6 绿色 25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________________________________________________________________。 (3)向50 mL 0.018 mol·L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10 ＋ －10 －1 －1 ，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag)＝________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0．001 mol·L的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。 解析 (1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca)·c(CO3)＝ 10. (2013·佛山一中测试)难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。 (1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋HA，HAH＋A。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca(aq)＋A(aq) ΔH>0，则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca)________。 (2)含有Cr2O7的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10 mol·L的Cr2O7。为使废水 2－绿矾3＋3＋石灰水＋能达标排放，做如下处理：Cr2O7――→Cr、Fe――→Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废H 2－ －3 －1 2－ 2＋ 2＋ 2－＋ － － ＋ 2－ 2＋ 2－ －1 水中的Cr2O7完全转化为Cr，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe)＝2×10 3＋ －13 2－3＋ mol·L，则残留的Cr的浓度为________mol·L(已知： －13＋－1 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。 解析 (1)因A能水解，故该盐溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中加入HCl时，A与H结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca)增大。 (2)依得失电子守恒原理得：10 L×5.00×10 －3 2－ ＋ 2＋ 2－ mol·L×6＝n(FeSO4·7H2O)×1，故 －1