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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的规律及应用
(时间：30分钟)
1．（2020·北京高一期中）已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是( ) A．NH3
B．N2
C．NO2
D．HNO3
2．（2020·三亚华侨学校高一开学考试）以下微粒通常只具有氧化性的是( ) A．Fe
B．Fe2+
C．Fe3+
D．H2
3．（2020·珠海市第二中学高一期中）在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1
4．（2020·湖南省高一期末）向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含（ ） A．Cl2
B．Cl-
C．Br-
D．I-
5．（2020·珠海市第二中学高一期中）已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是（ ） A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B．Z元素在①、③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、 D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+
6．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl 电解
②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
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④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 A．G、Y、Q、Z、X C．X、Z、Q、Y、G
－
＋
－
( )
B．X、Z、Q、G、Y D．G、Q、Y、Z、X
7．已知还原性：I>Fe2>Br。向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________； 向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________________；向FeI2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为_____________________________________。
8．（2020·河北深州市中学高一期中）对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ） A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－ B．3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－ D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
9．（2020·河南省高一期末）下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO属于同一类型的是（ ）
A．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋2HCl＋S↓
B．2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O C．3Br2＋6NaOH=NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D．5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O
10．（2020·陕西省西安一中高一期末）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ） A．Cr、NH3、H2O C．Cr2O3、NH3、H2O
B．Cr2O3、N2、H2O D．CrO3、N2、H2O
＋－＋＋＋－11．（2020·贵州省织金县第二中学高一期中）已知 2Fe3 +2I ＝2Fe2 +I2 ， 2Fe2 +Cl2 ＝2Fe3 +2Cl ，
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( ) A．Cl-＞Fe2+＞I-
B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-
D．Fe2+＞Cl-＞I-
?12．（2020·安徽省六安中学高一期中）已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4+2H2O，下列说法正确的是
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol D．酸性环境下PbO2的氧化性弱于MnO?4
13．(2020·赤峰质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
( )
2
＋
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A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋2I===2Fe2＋I2 14．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是 A．Cl2 C．FeCl3
B．KMnO4 D．HCl
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
＋
( )
15．（2019·重庆市合川瑞山中学高一月考）已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。 （1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。
（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。
16．（2020·河北深州市中学高一期中）已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 试回答下列问题：
_________L。 （1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。 （4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________ Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
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