loading贵州省凯里市第一中学2018届高三化学下学期第四套模拟考试试题
7.下列有关说法错误的是
A.酒越陈越香与酯化反应有关 B.纯碱去油污与物质的氧化性有关 C.山梨酸钾可用于食品添加剂 D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
8.某有机物的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不
同元素的原子，下列关于该有机物的说法不正确的是
A.结构简式为CH2(NH2)COOH B.能发生缩聚反应生成蛋白质
C.既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D.它的同分异构体中不可能含有硝基(-NO2)
9.北宋科学家、政治家沈括在《梦溪笔谈卷一·故事-)记载: “馆阁新书净本有误书处，以
雌黄涂之。”雌黄被称为古代涂改液，由33As和16S两种元素组成，结构如右图所示，下列说法正确的是
A.雌黄的化学式为As2S3,分子中含有极性键和非极性键 B.两元素在周期表的相对位置如图所示 C.氢化物的还原性: AsH3>H2S D.最高价含氧酸的酸性H3AsO4>H2SO4 10.下列反应的离子方程式错误的是
A.NHaHSO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4+HSO3+2OH=SO3+NH3↑+2H2O
+
--2-
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全:2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.含有1molFeBr2的溶液中通入1.2mol Cl2: 10Fe+14Br+12Cl2=10Fe+7Br2+24Cl D.醋酸除去水垢: 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca+CO2↑+H2O
11.下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中式剂为丙，则下表中现象正确的是
-2+
2+
-3+
-2-2+
-
2-
选项 A 浓氨水 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸 12.以石墨为电板，电解KI溶液(含有少最的酚酞和淀粉)，下列说法正确的是
A.阴极的电极反应式为: K+e=K
B.阳极的电极反应式为: 2H2O-4e=O2↑+4H C.阳极附近溶液呈蓝色，阴极附近溶液呈红色 D.整个溶液的pH变小
13.25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL分别用
0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，酒定过程中PH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是
-+
+
-
甲 乙 丙 试管中现象 NaOH AlCl3溶液 先有沉淀后沉淀消失 铜 淀粉KI溶液 试管口出现红棕色溶液仍为无色 Na2SO3 石蕊溶液 溶液先变红后褪色 KMnO4 氢硫酸 溶液出现浑浊
A.根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10 B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H) D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 26.(14分)POCl3广泛用于农药、医药、染料、磷酸酯及阻燃剂等的生产。
Ⅰ.实验室制备POCl3.采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:
--+
-5
资料:①Ag+SCN=AgSCN↓；Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);
②三氯氧磷(POCl3)最重要的性质就是水解:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl; ③PCl3和POCl3的相关信息如下表:
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它 PCl3 -112.0 76.0 106.0 137.5 153.5 两者互溶，均为无色液体，遇水均 剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 +
-
POCl3 2.0 (1)B中所盛的试剂和作用是 ，C中发生的反应方程式为: 。 (2)反应温度要控制在60- 65℃,原因是: 。
(3)也可以用PCl3、氯气和水为原料，采用氯化水解祛制备POCl3,写出该制备过程的方程式 。与氯化水解法比较，题中所给方法的优点是 。 Ⅱ.测定POCl3产品的含量。实验步骤:
①制备POCl3实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取35.0g产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。 ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。 ③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以FeCl3为指示剂，用1.00mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
(4)步骤③若不加入硝基苯，导致测量结果 (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)步骤①中滴定终点现象为
(6)反应产物中POCl3的质量百分含量为 .(保留一位小数)
27. (15分) CoO是种重要的化工材料，主要用于陶瓷色釉料、镍氢、镍隔电池等行业，工业
上可用水钴矿(主要成分为Co3O4.还含有少量Fe2O3、Al2O3、ZnO等，Co3O4也可用Co2O3·CoO形式表示)为原料制取，其工艺流程如下:
已知:①酸浸后发出液中含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Zn、A1等. ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表， 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 -13
+
2+
2+
2+
3+
Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 4.0 5.0 Zn(OH)2 5.4 8.0 ③CoCO3的溶度积为: Ksp=1.0×10 回答下列问题:
(1) Co3O4中钴元素的价态为 ， HClO的电子式为 . (2)“酸浸”过程中，Fe2O3发生反应的离子方程式为
(3)“加Na2CO3调pH至a”, a取值范围为 ，过滤所得滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(4)“萃取”过程可表示为Zn (水层)+2HX(有机层)
ZnX2 (有机层)+2H(水层)，则“反
+