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《酸的化学性质》
【学习目标】
1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。 2、知道酸溶液具有某些共性的原因。
3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前延伸】
1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、 氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、
氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 、 2、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。 3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。 镁 锌 铁 铝 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 【课堂探究】
一、盐酸和稀硫酸的化学性质：
1、与 反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________ （精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。 2、与活泼金属反应
（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题： （1）从反应的基本类型看：它们都属于
（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。 （3）从反应的速率看：______>_______>_______＞ ，这是由它们的 决定的。 （4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看
_____>_____>_____＞ ，这是由它们的 和 决定的
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（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。 （6）观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ + （精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 3、与金属氧化物反应
（实验探究一）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。
铁锈 + 盐酸 铁锈 + 稀硫酸 氧化铜+ 稀硫酸 现象 化学方程式 （点拨）（1）铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。 （2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。
（3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？
（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出：
酸 + 金属氧化物 → +
4、与某些盐反应
（引入）通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？ （拓展学习）
（实验探究二）以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。
实验步骤 在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液 在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液 （观察与思考）（1）在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？
（2）观察反应前后各物质的类别，可总结出：酸 + 盐→ + （精讲点拨）上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀
实验现象 化学方程式 2
硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO4的化合物。
5、（补充）酸还能与碱反应生成盐和水，在后面的课程中我们再详细学习。 二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因
（自主学习）学生阅读课本56页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。 （课堂小结）总结归纳酸的5个化学性质。
【巩固检测】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．氧化铁 D．石灰石 3．下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ） A．盐酸具有挥发性 B．盐酸能除去铁锈
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红 D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳 4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ） A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO4
5、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 （ ） A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应
7．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________ _，发生反应的化学方程式为______________________________。 8、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是: 酸溶液中都含有___________,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_________
【课后提升】
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2.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④ 3、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
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实验序号 1 2 3 实验过程 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：______________________________________________； 因素二：______________________________________________； 因素三：_____________________________________________。
4、已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。 （1）探究产生的气体是什么。
【猜想】①可能是氢气；② ③ ?? 【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜
想 。
（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
①操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的A的目的是 ，反应化学方程式为 。
②加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。 【课外阅读】
为什么被蚊虫叮咬后涂氨水可以止痒
每当盛夏的夜晚，经常有蚊虫，叮在人身上吸血。有人进行过观察实验，蚊子每次从人体中吸取血的重量，可能超过它本身重量几倍。人被它吸走一点血关系不大，最主要的是它在吸血时将像针一样的吸管刺入皮肤中，首先分泌一种有毒的物质，使皮肤局部松驰、麻痹，以便于吸血。等吸完血飞走以后，这种有毒的物质便开始发挥作用，在叮咬处发痒、红肿，干扰休息。经研究证实，这种有毒物质的主要成分是甲酸（HCOOH）。由于蚂蚁体内也含有这种物质，所以又名蚁酸，是最简单的有机酸。除蚊子、蚂蚁外，跳蚤、蜜蜂及某些毛虫的分泌物中也含有甲酸。
当皮肤被蚊虫叮咬后，应立即用手紧紧捏住叮咬处，以防止甲酸扩大侵蚀面。同时，用
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蓝色溶液 加入过量的A 操作1 固体M 加入过量的B 操作2 铜
脱脂棉沾稀氨水在叮咬处涂擦。因为氨水具有弱碱性，当氨水浸入皮肤内，就与甲酸发生中和反应： HCOOH+NH3·H2O＝HCOONH4+H2O
生成的甲酸铵对皮肤无刺激作用，痒便止住了。需要注意的是浓氨水对皮肤具有腐蚀作用，因此在止痒时必须稀释后再用。根据这个道理。像小苏打（碳酸氢钠）溶液及肥皂水等弱碱性溶液，也可以用来止痒。
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