loading专题四 离子反应和离子方程式
一、选择题
1．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H===A1＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I===2Cl＋I2
2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( ) 编号 A 化学反应 碳酸钡与 醋酸反应 将SO2通入 Ca(ClO)2溶液中 离子方程式 CO3＋2CH3COOH=== CO2↑＋H2O＋2CH3COO SO2＋H2O＋Ca＋2ClO===CaSO3↓＋2HClO HSO3＋H2O 2＋－－2＋－ －2－－
－－
2－
2－
＋＋
3＋
评价 错误，碳酸钡是弱电解 质，不应写成离子形式 正确 B C NaHSO3的水解 错误，水解方程式 SO3＋H3O 2－＋误写成电离方程式 错误，离子方程式中 Fe与Br的物质的 量之比与化学式不符 2＋－D 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe＋2Br＋2Cl2=== 2Fe＋Br2＋4Cl 3＋－3．（2010·天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn＋5O2↑＋8H2O
4．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是 ( ) ①无色溶液中：K、Cl、Na、H2PO4、PO4、SO4 ②pH＝11的溶液中：CO3、Na、AlO2、NO3、S、SO3 ③水电离的H浓度为10
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＋
2－＋
－122－
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3－
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3＋
2＋
2＋
mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、S2O3 ④加入Mg
＋
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＋
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3＋
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2＋
3＋
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2－
－－－＋2－
能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、K、SO4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe、MnO4、NO3、Na、SO4 ⑥酸性溶液中：Fe、Al、NO3、I、Cl、S
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥ 5．某无色溶液中可能含有①Na、②Ba、③Cl、④Br、⑤SO3、⑥SO4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 (1) (2) (3) 操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 ＋
2＋
－
－
2－
2－
2＋
(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ( ) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
6．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是( )
A B C D (Ⅰ) 少量SO2通入 Ba(OH)2溶液中 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中 0.1 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 过量BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液相混合 ＋
(Ⅱ) SO2通入过量 Ba(OH)2溶液中 少量Al2(SO4)3溶 液滴入浓氨水中 0.3 mol Cl2通入含 0.2 mol FeBr2的溶液中 少量Ba(NO3)2溶液与过 量MgSO4溶液相混合 ＋
2＋
－
－
2－
－
7．在某种接近中性的含Na的无色溶液中，可能还存在NH4、Ca、Br、MnO4、CO3、I、SO3七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 ( ) A．NH4、Br、CO3、MnO4 B．NH4、SO3、I、Ca C．Ca、I、MnO4、SO3 D．Ca、CO3、I、Ca
8．(2009·江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中：K 、Al、Cl、SO4
B．含有0.1 mol/L Fe的溶液中：K、Mg、I、NO3 C．含有0.1 mol/L Ca的溶液中：Na、K、CO3、 Cl D．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4 二、非选择题
9．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]，其电离出的CN有毒，CN与H结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
(1)HCN的电离方程式为__________________________________________________， NaCN溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]也存在着两步电离，其一级电离方程式为________________________________________________________________________。 (3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN氧化为CO3和N2，其离子方程式为 ________________________________________________________________________。
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2－
＋
＋
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＋
3＋
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3＋
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＋
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2－
－
2－
(4)在酸性条件下，ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．某无色溶液A中含有K、Cl、OH、SO3、SO4，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸溶液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程及现象如下图所示：
－
＋
－
－
2－
2－
－－
(1)图中部分试剂溶质的化学式分别是： ① ，④ ，⑤ 。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是： a． ，b. ，c. 。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________。 (4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是_________________________。 (5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式：__________________________________。 11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al、Fe、Mg、Ba
＋
＋
3＋
3＋
2＋
2
、NH4、Cl、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
＋－2－2－
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是_________________________________________________， 不能确定是否存在的离子是________________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度_____________________________________________________； 离子符号______，浓度_____________________________________________________； 离子符号______，浓度_____________________________________________________； (3)试确定K是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是 _________________________________________________________________________。 12．处理污水时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4
萃取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法分离污水中的Cu时，先发生络合反应：Cu＋2H2Dz
2＋
2＋
＋
Cu(HDz)2＋2H，再
＋
加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe络合的离子方程式：_______________________________________ __________________________________________________________________________。 萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是__________________ __________________________________________________________________________。 下图是用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
3＋
某工业废水中含有Hg、Bi、Zn，用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法处理废水。请
2＋
3＋
2＋
根据上图回答问题：
(2)欲完全将废水中的Hg分离出来，须控制溶液pH＝________。 (3)
当
调
节
pH
＝
2
时
，
铋
(Bi)
的
存
在
形
式
有
：
_______________________________________
________________，其物质的量之比为__________。
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_______________________________________。 答案 1.D 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.D 9. (1)HCN (2)[Au(CN)2]
－
＋ －
2＋
H＋CN >
＋－
[Au(CN)]＋CN
2?－
＋
－2＋－
(3)5ClO＋2CN＋2OH===2CO3＋N2↑＋5Cl＋2H2O
(4)在酸性条件下CN与H结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害 10. (1)Ba(NO3)2 Br2 AgNO3 (2)SO3 SO4 Cl
(3)BaSO3+2H===Ba+SO2↑+H2O
(4)会使SO3对SO4的检验产生干扰，不能确定SO4是否存在 (5)SO2+Br2+2H2O===4H+SO4+2Br 11. (1)Fe、Mg、CO3、Ba Cl (2)SO4 0.5 mol/L
(3)是 溶液中肯定存在的离子是NH4、Al、SO4。经计算，NH4、Al物质的量都是0.02 mol，SO4物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在 12. (1)Fe＋3H2Dz (2)1
(3)Bi、Bi(HDz)3 3∶2
(4)Zn(HDz)2＋6OH===Zn(OH)4＋2Dz＋2H2O
－
2－
2－
3＋
3＋
2－
＋
＋
3＋
2－
＋
3＋
2－
3＋
2＋
2－
2＋
－
+
2－
-2－
2－
2－
+
2+
2－
－
－
2?-
Fe(HDz)3＋3H Fe会形成Fe(OH)3沉淀
＋3＋