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表指针的偏转方向是 （ ） A．甲、乙两表指针都向左偏 B．甲、乙两表指针都向右偏
C．甲表指针向左偏，乙表指针向右偏 D．甲表指针向右偏，乙表指针向左偏
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
本卷共10题，共174分。
22．（17分）（1）（6分）人造卫星绕地球做匀速圆周运动时处于完全失重状态，物体对
支持面没有压力，所以在这种环境中已无法用天平称量物体的质量.针对这种环境，某
兴趣小组通过查资料获知：弹簧振子做简谐运动的周期为T?2?m（其中m是振子k
的质量，k是弹簧的劲度系数）.他们设计了一种装置来间接测量物体的质量， 如图所示，A是带夹子的金属块，金属块和夹子的总质量为m0，B是 待测质量的物体（可以被A上的夹子固定），弹簧的劲度系数k未知， 但他们有一块秒表.他们按照以下步骤进行了实验： A
B A．不放B时用秒表测出弹簧振子完成30次全振动的时间t1；
B．将B固定在A上，用秒表测出弹簧振子完成30次全振动的时间t2.
①写出待测物体质量的计算公式为 m= （用所测物理
A B
量和已知物理量表示）
②由于太空中受到条件的限制，只
能把该装置放在如图所示的粗糙水平桌面上进行操作，则该操作对实验结果 （填“有”或“无”）影响，因为
. （2）（11分）在测定满偏电流为2.5mA，内阻约为50Ω的电流表A1的内电阻的实验中，
备用的器材有：
A．标准电流表A2（量程0～3mA） B．标准电压表V（量程0～15V） C．保护电阻R0（阻值100Ω） D．电阻箱R1（阻值范围0～999.9Ω） E．电源（电动势1.5V，有内阻）
F．滑动变阻器R2（阻值范围0～20Ω，额定电流1.5A） 另有若干导线和开关。 ①根据列出的器材，设计一种电路尽量准确地测出电流表的内阻。并根据设计的电路写出电流表内阻的表达式（用字母表示，要注明式中各个字母的含义）。 ②测出A1的内电阻后，某同学设计了如图所示
S 的电路，将电流表A1改装成0～0.6A和0～3A a b 两个量程的电流表，按该同学的设计，当开关S 与a点接通时电流表的量程为_______A；当开关
R1 R2 S接b时，若电流表A1的内电阻为RA，
A1
则
RA= 。 R1?R223．（16分）如图所示为汽车刹车痕迹长度x（即刹车距离）与刹车前车速v（汽车刹车前
匀速行驶）的关系图象。例如，当刹车痕迹长度为40m时，刹车前车速为80km/h （1）假设刹车时，车轮立即停止转动，尝试用你学过的知识定量推导并说明刹车痕迹与
刹车前车速的关系。
（2）在处理一次交通事故时，交警根据汽车损坏程度估计出碰撞时的车速为40km/h，
并且已测出刹车痕迹长度为20m，请你根据图象帮助交警确定出该汽车刹车前的车速，并在图象中的纵轴上用字母A标出这一速度，由图象知，汽车刹车前的速度为多少？
24．（19分）如图所示，质量为m=1kg，长为L=3m的平板车，其上表面距离水平地面的 高度为h=0.2m，以速度v0=5m/s向右做匀速直线运动，A、B是其左右两个端点。从某时刻
起对平板车施加一个大小为4N的水平向左的恒力F，并同时将一个小球轻放在平板车
上的P点（小球可视为质点，放在P点时相对于地面的速度为零），PB?L。经过3一段时间，小球从平板车左端的A点脱离平板车落到地面上。不计所有摩擦力，g取
10m/s2。求
（1）小球从放到平板车上开始至落到地面所用的时间； （2）小球落地瞬间，平板车的速度多大？
25．（20分）如图所示，在xoy平面内的第三象限中有沿－y方向的匀强电场，场强大小为
E。在第一和第二象限有匀强磁场，磁感应强度为B，方向垂直于直角坐标平面向里。今有一个质量为m、电荷量为e的电子，从y轴的P点以初速度v0垂直于电场方向进入电场（不计电子所受重力）。经电场偏转后，沿着与x轴负方向成45°进入磁场，并能返回到原出发点P。
（1）简要说明电子的运动情况，并画出电子运动轨迹的示意图； （2）求P点距坐标原点的距离；
y （3）电子从P点出发经多长时间再次返回P点？
x
v0 O P
E
26．（15分）有A、B、C、D四种短周期元素, A元素属第二周期元素，最高化合价与最低
化合价绝对值之差为2，B原子的最外层与次外层电子数之和为 8, C和D两原子的最外层电子数是内层电子数的一半, C元素是植物生长的营养元素之一, 试回答下列问题: （1）A和B元素形成的酸酐的化学式为 ____________ .
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为 ______________________________. （3）A和C元素气态氢化物的稳定性: ________ < ________(用分子式表示)
－－－
27．(15分)氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+
与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。
－
⑵NH2的电子式为 。
－
⑶N3有 个电子。
－
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 、 。
⑸据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
28．（15分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可
能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是_______________ _____________________________。
实验Ⅱ：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是____________________________________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_________________________。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________。
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________________________。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①____________________________ __ ②____________________________ __ 29．（15分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如：
Ⅰ.已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧为1789 kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。
Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A（Ｃ８Ｈ１６）通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E 。 反应图示如下：