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第二节 元素周期律（第2课时）
课前预习学案 一、预习目标
预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 二、预习内容
（一）1.钠、镁、铝的性质比较： 性质 单质与水（或酸）的反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 性质 非金属单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 Na Mg Al Al(OH)3 两性氢氧化物 S Cl HClO4 比H2SO4更强的酸 2.硅、磷、硫、氯的性质比较 Si P （二）元素周期律 1．第三周期元素性质变化规律： 从Na C1 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2. 同周期元素性质递变规律： 从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 3. 元素周期律 （1）定义:
。 （2）实质:
。 三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标
1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2.通过实验操作，培养实验技能。
3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4.难点：探究能力的培养
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二、学习过程
（一）Na 、Mg、Al和水的反应 与冷H2O反应 现象 与沸H2O反应 化学方程式 结 论 Na Mg Al Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。 （二）Mg、Al和盐酸的反应 现象 反应方程式 结论 现象 反应方程式 结论 现 象 反应方程式 结 论 （五）归纳 单质与水（酸）反应 最高价氧化物水化物 碱性强弱比较 结 论 Na Mg Al Mg Al Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈 加入NaOH Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠 加入NaOH， 加入稀盐酸 Mg（OH）2能溶于盐酸 加入稀盐酸 （三）Mg（OH）2的性质
（四）Al(OH)3的性质 Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸 NaOH强碱 随着原子序数的递增，金属性Na＞ Mg＞ Al 三、反思总结 通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测
1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
2.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.原子半径：X＞Y＞Z
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1D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=2(X+Z)
3．元素性质呈周期性变化的原因是
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y
5．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A离子比B离子少8个电子，则B的原子序数为
A．n＋4 B． n＋6 C．n＋8 D．n＋10
6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
7.用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题 (1)除稀有气体外，原子半径最大的是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。 (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 。 (4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。 (5)能形成气态氢化物且最稳定的是 。
8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。 答：
9．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：
(1)X、Y、Z的元素符号依次为 、 、 。 (2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式
分别为① ，② 。 五、参考答案
A.课前预习学案参考答案： 二、预习内容
（一）1.钠、镁、铝的性质比较： 性质 单质与水（或酸）的反应情况 最高价氧化物对应水
2?2?2?Na 与冷水剧烈反应放出氢气 NaOH Mg Al 与冷水反应缓慢，与沸与酸迅速反应水迅速反应，放出氢气，放出氢气 与酸剧烈反应放出氢气 Mg(OH)2 Al(OH)3 3
化物的碱性强弱 性质 非金属单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 强碱 Si 高温 H4SiO4 弱酸 P 中强碱 S 须加热 H2SO4 强酸 Cl 两性氢氧化物 2.硅、磷、硫、氯的性质比较 磷蒸气与氢气能反应 H3PO4 中强酸 光照或点燃时发生爆炸而化合 HClO4 比H2SO4更强的酸 （二）元素周期律 1．减弱，增强。 2. 减弱，增强。 3. 元素周期律
（1）定义: 元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。 （2）实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。 B.课内探究学案参考答案: 二、学习过程
（一）Na 、Mg、Al和水的反应 与冷H2O反应 现象 与沸H2O反应 化学方程式 现象 反应方程式 Na 与冷水剧烈反应放出氢气 Mg 与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红 Al 与水不反应 2Na +2H2O=2NaOH+ Mg + 2H2O=Mg（OH）2↓+ H2↑ H2↑ Mg 反应剧烈，放出大量的H2 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ Al 反应迅速，放出大量的H2 2Al +6HCl= 2Al Cl3+3H2↑ 加入稀盐酸 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 沉淀溶解 加入NaOH， 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2O 加入稀盐酸 沉淀溶解 Al(OH)3+3HCl= Cl3+3H2O Al （二）Mg、Al和盐酸的反应
（三）Mg（OH）2的性质 现象 反应方程式 结论 现 象 反应方程式 结 论 （五）归纳 Na Mg Al 单质与水（酸）与冷水剧烈反应反应 放出氢气 与冷水反应缓慢，与酸迅速反应放出氢气 与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧加入NaOH 沉淀不溶解 （四）Al(OH)3的性质 Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸 4
烈反应放出氢气 最高价氧化物水化物 碱性强弱比较 NaOH Mg(OH)2 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3 Al(OH)3两性氢氧化物 四、当堂检测 1. AB
2.解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数(即周期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、D。 3．C 4．B 5．A 6．AD
7.答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl
注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl
8.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1
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