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(3)仪器A的名称为 ,干燥管D的作用为 .
(4)若要证明非金属性：Cl>I, C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为
,观察到C中溶液
(填现象)，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置
缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 (填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发 性，HC1可进入C
溶液的洗气瓶除去。
中干扰实验，应在两装置间添加装 有
答案以及解析
1答案及解析： 答案：B
解析：由于4s能级上有2个电子，所以3p能级上一定有6个 电子，y = 8，x =20,所以选B。
2答案及解析： 答案：B
解析：元素符号左上角的数字表示该元素的相对原子质量，左下角的数字表示该原子核内质子数，原子核内质子数=核电荷数=核外电子数，因此： A.Hg原子核内质子数为80，A错误； B.Hg原子核外电子数为80，B正确； C.Hg原子核电荷数为80，C错误；
D.中子数=相对原子质量-质子数，Hg原子核内中子数为：200-80=120，D错误。
3答案及解析： 答案：D
解析：A项，中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;B项,该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n，B项错误;C项,X原子的质量数为b,C项错误;D项，原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为故D项正确。
4答案及解析：
bg，236.02?10答案：D
解析：第一周期中原子最外层电子数为从1到2，故A项 错误;元素的最低负价为-4价，没有-7价，故B项错误；同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径从大到小发生周期性变化，故C项错误。
5答案及解析： 答案：D
解析：A、因金属性Na>Mg>Al,则NaOH、Mg?OH?2、Al?OH?3碱性依次减弱,故A正确; B、因Na、Mg、Al都在第三周期,原子半径从左向右在减小,则Na、Mg、Al原子半径依次减小,故B正确;
C、因非金属性P3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强,故C正确; D、因非金属性Cl>Br>I,则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱,故D错误;
6答案及解析： 答案：D
解析：从短周期元素、原子序数大小关系、n3-和p2+具有相同的电子层结构，可以推出n为N，p为Mg，二者最外层电子数之和为7，比18少11，主族元素原子最外层电子数最多为7，故m为C，q为Cl。Mg能在N2中燃烧生成Mg3N2，A正确；离子半径：r（Cl-）>r（N3-）>r（Mg2+），B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，C正确；C、N与Cl元素形成的化合物只有共价键，Mg与Cl元素形成的MgCl2为只含离子键的离子化合物，D错误。
7答案及解析： 答案：C
解析：一般来说，金属与水或酸反应产生氢气越剧烈、金属最高价氧化物对应水化物的碱性
越强，金属的活动性就越强；相对活泼的金属能从盐溶液中置换出不活泼金属；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。 故选C。
8答案及解析： 答案：A
解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。所以选项B不
150正确;因为质子数和中子数之和是质量数,所以14462Sm与62Sm的核外电子数和中子数分别是
62、82和62、88,D不正确;具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素,C不正确。质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,所以选项A正确,答案选A。
9答案及解析： 答案：B
解析：非金属性:At 10答案及解析： 答案：C 解析：根据题意，X元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，结合X在元素周期表中的位置可知，X为硅元素，再结合各元素在元素周期表中的位置，推断出M为碳元素，W为氧元素，Y为硫元素，Z为氯元素。A项，硫单质具有杀菌能力，S与C可形成化合物CS2，A项正确。B项，X与M形成的化合物为SiC，属于原子晶体，化学键类型为共价键；X与Z形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，化学键类型为共价键，B项正确。C项，工业上用碳单