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铁及其化合物练习题
1. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2. 下列叙述正确的是
A．钠极易和水反应，因为它的氧化性很强
B．Na、C、P分别在足量的氧气中燃烧均生成一种相应的氧化物 C．Na2O2与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱 D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成固体 3. 能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是
A.KSCN B. NaOH溶液 C.NH3.H2O D .H2S 4. 将一小块钠投入少量CaCl2的饱和溶液中，发生的现象是
A.析出银白色固体 B.无色溶液中出现白色沉淀 C.剧烈反应有氧气产生 D.溶液澄清无明显变化
5. 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的 A.食盐、硫酸 B.铁粉 、生石灰 C.胆矾、石灰水 D、苏打、盐酸 6. 在溶液中能与Fe3+共存的是
A.Cu B.Fe C.Cl2 D. I-
7. 氮化铝（AlN具有来高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下条件下反应合成 Al2O3 +N2+3C == 2AlN +3CO ,下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2mol AlN ,N2得到3mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为—3价 D氮化铝是氧化产物
8. 下列各种各物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是
A.稀盐酸、Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4 溶液 ，NaAlO2 C.Cu、 FeCl3溶液 D. CO2 、 NaOH溶液 9. 除去FeCl2 溶液中FeCl3 和Cu Cl2杂质可选用
A. NaOH B. Cl2水 C. Fe 粉 D. Mg 粉
10. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.01mol的铁粉（氧化性：Fe3+>Ag+ >Cu2+ >Zn2+ ），经充分搅拌，发生的变化有 A.铁溶解，但没有其他任何金属析出
B.铁溶解，析出0.01molAg ,溶液中有0.005molFe3+和0.015molFe2+ C.铁溶解，析出0.01molAg,并且溶液中不含Fe2+ ,而含0.02molFe2+ D.铁溶解，析出0.01molAg 和0.05molCu
11. 在 FeCl3 和Cu Cl2的混合溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得剩余固体与
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加入的铁屑质量相等。原混合物中FeCl3 和Cu Cl2的物质的量之比是 A. 1:1 B . 3:4 C . 2:7 D . 7:2
12. 有铝 、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ，放入500 m L某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 m L 2.00mol/L的NaOH 溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为
A . 0.5mol/L B . 1.00mol/L C. 2.00mol/L D . 3.00mol/L
13. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
A.Mg2+ B. Cu2+ C .Al3+ D .AlO2-
14. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L弄（标准状况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A. 450mL B. 500mL C. 400mL D.不能确定
15. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁质量分数为 （ ） A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D.30% 16. 下列金属的冶炼方法正确的是 （ ）
A. Al: 用H2从其氧化物中高温下还原出来 B. Cu: 高温下使CuO分解
C. Hg: 加热分解，可从其氧化物中得到汞 D. Fe: 电解氧化铁
17. 下列物质保存时，不需要隔绝空气的是
A. 金属钠 B: 纯碱 C: 过氧化钠 D: 硫酸亚铁
18. 把1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体
的体积等于混合前两种液体的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的Fe2+的物质的量浓度为 （ ）
A. 1.0mol/L B. 2.0mol/L C: 3.0mol/L D. 4.0mol/L
19. 取少量MgO、Al2O3、Cu、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得
到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 （ ） A.上述三种氧化物加热均易分解
B.向沉淀X中逐滴加入硫酸，沉淀慢慢溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D. 溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)2和Mg(OH)2
20. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后
能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ）
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
21. 某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，将含Cl2的废气通过含过量铁粉
的FeCl2溶液即可有效地去除Cl2。这一处理过程可用化学方程式表示为： ；处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2： 。 22. 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与
反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有 （2）若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有
（3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有
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（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有
23. A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化： 加HCl 棕黄色 红棕色 溶液F 过量 沉淀D NaOH 加HCl 浅绿色棕黄色 通入Cl2 合金A 溶液B 溶液C 加HCl 白色 无色 沉淀G 滤液E 不溶于水 试填写以下空白：
（1）合金A由 和 组成。 （2）写出下列变化的离子方程式
C→E D→F
24. 甲、乙、丙三种物质之间有如下转变关系：
H2SO4 NH3H2O △ 甲 丙 甲 乙
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 （填化学式）。写出乙 丙转化的离子方程式： 。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则是 ，丙是 （填化学式）。写出“甲→乙”转化的离子方程式： 。
25. 无机物AへI能发生下图所示的转化，其中A、B、C、D、G含有同一种元素，H是目前世界上用量最大的金属，E是气态单质，F可作磁性材料，J为红棕色固体。
Cl2 B 熔融电解
② △ G A D A 高温
C NaOH溶液
③ ①
E H J 高温 ④ F I 3
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：B ,G ,H 。
（2）反应③叫做 反应，该反应原理可用在生产上，如 （答出一 种即可）
（3）反应④的化学方程式为 。 （4）写出下列反应的离子方程式：① ,② 。 （5）在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的 。 （6）若将A和H用导线连接，然后共同放入稀盐酸中（导线不接触稀盐酸，A与H 不接触），写出A和H上发生的电极反应式：A ,H ； 若将A和H用导线连接，然后共同放入NaOH溶液中（导线不接触NaOH，A与H不 接触），写出A和H上发生的电极反应式：A ,H 。
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