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三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（6分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下
同）。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，
说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 。 32．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（4）本实验的结论是 。
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33．（7分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
2Na2S4 + O2 + 2H2O 8S↓ + 4NaOH 。 【实验资料】
① 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 ②硫代硫酸钠（Na2S2O3 ）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。 【实验过程】
①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 Na2S4，反应为 4Na2CO3 + 12S + X 2Na2S4 + 2Na2S2O3 + 4CO2 ，X 的化学式为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。
②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示） ③将该试管插入水中（如图3所示），按下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝ 。 ④按照①～③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
h1 /cm 第1次 11.0 第2次 11.4 第3次 11.6 H2 /cm 8.7 9.1 9.2 【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到0.1%） 【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请
说明有何影响，并阐述理由： 。
四、计算题（共2个小题，共6分）
催化剂 34．（3分）甲醇（CH2OH）是基础化工原料，制备原理为：CO + 2H2 CH3OH当消耗5.6kgCO时，计算
高压 生成甲醇的质量。 35、（3分）氧化亚铜（Cu 2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。
已知：Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O 计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。
（2）原混合物中的Cu2O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。
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2013北京中考化学答案
1—5: BCBBC 6—10: ADAAC 11—15: CBACB 16—20: DDCBA 21—25: DBBDC
26 . (1 ) B
(2) 石油 CH4 (3) +2
(4)4Na＋3CO2
高压C＋2Na2CO3
440 ℃
(5)A 、B 、C
27 （1） B
(2) 补钙
（3） ①4 氮 ②17:22
28 （1）D
(2) 2H2O
(4) 铁丝生锈消耗烧瓶中的O2，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。
29 (1) C
(2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3) ①过滤 ② Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ③ A 、C
30.（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液
（2）氧化铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3 )CaO
（4）Na2CO3+CaOH)2=2NaOH+CaCO3
电解
2H2 + O2
(3) ①9:25 ②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
CaCl2、 HCl、 NaCl 、酚酞 或CaCl2 、NaCl 、酚酞
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31. (1)集气瓶
(2)2KMNO4
△
K2MNO4+MnO2 + O2 B
(3)D
燃着的木条熄灭 H2O+CO2=H2CO3
32. （1）氢氧化钠溶液吸收CO2，装置内压强变小，气球鼓起
（2）向外拉注射器3（或充分震荡），证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3
(4) CO2能和NaOH反应
33. (1)O2 , 吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S
(2)试管内液面上升,有色固体产生
（3）4:5
（4）20.9 ， 反应生成了二氧化碳需要一定时间吸收，若不吸收二氧化碳溶于水，则测定结果偏大。
34、解：设生成甲醇质量为 x
CO+2H2＝CH3OH 28 32 5.6Kg x
28/ 32 == 5.6kg/ x x＝6.4kg 答：略 35. (1)6g
(2) 方法一：常规方法设 x
设原混合物中的 Cu2O 的质量为 x Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 144 64 x 4/9x
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+H2O
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则 4/9x+6.8—x=4.8 x=3.6g
则 Cu 的质量为 3.2g 则 mCu2O:mCu=9:8
方法二：差量法
设原混合物中的 Cu2O 的质量为 x Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O △m 144 64 x 144/x=80/2g x=3.6g
则 Cu 的质量为 3.2g 则 mCu2O:mCu=9:8
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