loading专题九 反应速率和化学平衡
【高考预测】
1．化学反应速率的表示方法以及简单的计算。
2．掌握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响，并能进行定性的判断。 3．掌握化学平衡的概念以及特征，根据所给量的变化判断一个反应是否达到平衡。 4．影响化学平衡的条件以及判断当条件改变时平衡的移动情况 5．掌握等效平衡的含义以及判断依据。
6．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。 7．化学反应速率和化学平衡的综合应用。 【学优高考网：知识导学】 一、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：
参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：
1．浓度对化学反应速率的影响
⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，，所以化学反应速率加快。因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。
⑶注意事项：
①对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
②固体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。在固体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。
2．压强对化学反应速率的影响
⑴结论：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反应速率，减小气体的压强，则减慢化学反应速率。
⑵理论解释：在其他条件不变时，增大压强，则使气体体积减小，气体的浓度增大，单
位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。因此增大压强，化学反应速率加快。当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢。
⑶注意事项：
①在讨论压强对化学反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，对于气体参加的反应体系来说，有以下几种情况
a．恒温时，增加压强?引起???体积减小?引起???浓度增大?引起???化学反应速率加快 b．恒容时，充入气体反应物?引起???总压强增大?引起???浓度增大?引起???化学反应速率加快
恒容时，充入稀有气体?引起???总压强增大，但各物质的浓度不发生变化，所以化学反应速率不变
c．恒压时，充入稀有气体?引起???体系体积增大?引起???各反应物浓度减小?引起???反应速率减慢
②由于压强改变时，固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们对浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强时对它们的反应速率无影响。
3．温度对化学反应速率的影响
⑴结论：当其他条件不变时，升高温度，可以加快化学反应速率，降低温度，化学反应速率减慢。
⑵理论解释：当其他条件不变时，升高温度，可以增加物质分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；若降低温度，则减少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢。
⑶注意事项：
a．由于升高温度直接改变了活化分子的百分含量，所以温度的改变对于化学反应速率的改变比浓度和压强的改变大，一般温度每升高10℃，化学反应速率加快2~4倍。
b．升高温度，可以增加所有分子的能量，所以温度对于所有的反应的有影响。 4．催化剂对化学反应速率的影响
⑴结论：当其他条件不变时，加入催化剂（一般指正催化剂）可以加快化学反应速率。 ⑵理论解释：当其他条件不变时，加入催化剂，可以改变化学反应的途径，降低化学反
应的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。
⑶注意事项：
a．催化剂：能改变化学反应速率，而本身的组成、质量以及化学性质不发生改变的物质。 b．催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒，工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化处理以除去杂质。
c．由于加入催化剂可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率。
5．其他因素的影响
光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，另外形成原电池也是加快化学反应速率的一种方法。
6．浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。
条件变化 反应体系内变化 注意点 活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增单位体积内分子总数浓度增大 多， 引起 增加，反应速率增大。 单位体积内活化分子总数增多。 单位体积内气体分子压强增大 总数增加，反应速率增大。 无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，减小压强逆 反应速率都减慢。 温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4分子的平均能量升温度升高 倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，高，使反应速率增大。 降低温度正、逆反应速率都减小。 改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。 催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大， 是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。 使用正催化剂 二、化学平衡
1. 影响化学平衡的因素
化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。
（1）浓度对化学平衡移动的影响：⑴增加反应物的浓度
①化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当增加反应物浓度时，正反应速率加快，逆反应速率不变，则v(正) > v(逆)，平衡向正反应方向移动，当
=时，达到平衡态Ⅱ。 ②图像表示为
由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。
③结论：增加反应物浓度时，平衡向正向移动，且新平衡时的速率大于原来的平衡速率。 ⑵减小反应物的浓度
①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小反应物的浓度时，正反应速率减慢，逆反应速率不变，则v(正) < v(逆)，平衡向逆反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。
②图像表示为：
由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。
③结论：减小反应物的浓度，平衡向逆向移动，且新的平衡时的速率小于原来的平衡速率，
⑶增加生成物的浓度
①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当增加生成物的浓度时，正反应速率不变，逆反应速率加快，则v(正) < v(逆)，平衡向逆反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。
②图像表示为：
由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。
③增加生成物的浓度，平衡向逆向移动，且新的平衡时的速率大于原来的平衡速率， ⑷减少生成物的浓度
①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小生成物的浓度时，正反应速率不变，逆反应速率减慢，则v(正) > v(逆)，平衡向正反应方向移动，当=时，达到平衡态Ⅱ。
②图像表示为：