loading氮及其化合物练习题、化学方程式和离子方程式
一、氮气
1、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2
Mg3N2
2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N2＋O2放电 2NO
3、合成氨反应：N2＋3H2 【小试牛刀】
催化剂 高温高压 2NH3
1.同与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的 < >
A. a/22.4 mol B.a/11.2 mol C.3a/22.4 mol D.3a/11.2 mol 二、氨气
1、氨的催化氧化：4NH3＋5O2
*2、少量氨在氯气中燃烧：2NH3＋3Cl2*3、足量的氨和氯气反应：8NH3＋3Cl2*4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH3＋3O2*5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH3＋3CuO6、氨气和水反应：NH3＋H2O
NH3·H2O
4NO＋6H2O
N2＋6HCl N2＋6NH4Cl
2N2＋6H2O N2＋3Cu＋3H2O NH4＋＋OH－
7、氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋HCl
NH3·H2O＋H＋
NH4Cl＋H2O NH4＋＋H2O
CH3COONH4＋H2O CH3COO－＋NH4＋＋H2O Mg(OH)2 ↓＋2NH4Cl Mg(OH)2 ↓＋2NH4
2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4
＋＋
8、氨水与醋酸反应：NH3·H2O＋CH3COOH
NH3·H2O＋CH3COOH
9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O
Mg2＋2NH3·H2O
＋
10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O
Al3＋3NH3·H2O
11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O
Fe2＋2NH3·H2O
＋＋
Al(OH)3 ↓＋3NH4 Fe(OH)2 ↓＋2NH4Cl Fe(OH)2 ↓＋2NH4
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＋
12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O
Fe3＋3NH3·H2O
13、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O
Cu2＋2NH3·H2O
＋
＋
Fe(OH)3 ↓＋3NH4Cl Fe(OH)3 ↓＋3NH4 Cu(OH)2 ↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2 ↓＋2NH4
AgOH↓＋NH4NO3 AgOH↓＋NH4
[Ag（NH3）2]OH＋NH4NO3 ＋2H2O Ag(NH3)2＋＋OH-＋2H2O
5N2＋6H2O 7N2＋12H2O
＋＋＋
*14、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O
Ag＋NH3·H2O
*15、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋3NH3·H2O Ag＋＋3NH3·H2O
＋
*16、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO*17、氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应：8NH3＋6NO218、氨气和氯化氢气体产生白烟：NH3＋HCl【小试牛刀】
NH4Cl
．将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2的混合气体在标况下的体积为11.2L,请回答:
<1>.NO的体积为 L; NO2的体积为 L.
<2>待产生的气体全部释放后,向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L
三、氯化铵
1、氯化铵溶液与硝酸银溶液反应：NH4Cl＋AgNO3
Cl－＋Ag＋
2、氯化铵溶液呈酸性：NH4Cl＋H2O
NH4＋＋H2O
AgCl↓ ＋NH4NO3
AgCl↓
NH3·H2O＋HCl NH3·H2O＋H＋
NaCl＋NH3 ↑＋H2O NH3 ↑＋H2O CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O MgCl2＋2NH3 ↑＋2H2O
3、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热:NH4Cl＋NaOH NH4＋OH4、氯化铵固体和消石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2 *5、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中： Mg(OH)2＋2NH4Cl
＋
－
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Mg(OH)2 ＋2NH4
*6、向四羟基合铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：
Na[Al(OH)4]＋NH4Cl [Al(OH)4]＋NH4
－
＋
＋
Mg2＋2NH3 ↑＋2H2O
＋
Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3 ↑＋H2O Al(OH)3 ＋NH3 ↑
2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑ H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑
N2 ↑＋NaCl＋2H2O N2 ↑＋2H2O
*7、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl
SiO32＋2NH4
－
＋
*8、饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热：NH4Cl＋NaNO2
NH4＋NO2
9、加热氯化铵：NH4Cl10、加热碳酸氢铵：NH4HCO3*11、加热硝酸铵：5NH4NO3*12、强热硫酸铵：3(NH4)2SO4
NH3 ↑＋HCl↑
NH3 ↑＋CO2 ↑＋H2O 4N2 ↑＋2HNO3＋9H2O
＋
－
N2 ↑＋3SO2 ↑＋4NH3 ↑＋6H2O
【小试牛刀】
4.含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则ｎ：ｍ不可能是＜ ＞ Ａ．１：１ Ｂ．３：１ Ｃ．３：２ Ｄ．９：２
四、一氧化氮
1、一氧化氮和氧气反应：2NO＋O2
2NO2
4HNO3 5N2＋6H2O 2NaNO2＋H2O 2NO2＋H2O
－
2、一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO＋3O2＋2H2O*3、氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应：4NH3＋6NO*4、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH NO＋NO2＋2OH【小试牛刀】
－
5.实验室中可根据以下化学反应原理制取硝酸,NaNO3 +H2SO4 = NaHSO4 +HNO3 这是利用了硝酸性质中的 < >
A.氧化性 B.强酸性 C.不稳定性 D.挥发性
五、二氧化氮
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1、二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O
2HNO3＋NO 3NO2＋H2O
2H＋
＋NO3－
＋NO
2、二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3
*3、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH
NaNO2＋NaNO3＋H2O 2NO2＋2OH
－
NO2－
＋NO3－
＋H2O
六、硝酸
*1、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3（浓）
Zn(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O Zn＋4H＋
＋2NO3
－
Zn2＋
＋2NO2 ↑＋2H2O
*2、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO3
3Zn(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O
3Zn＋8H＋
＋2NO3
－
3Zn2＋
＋2NO ↑＋4H2O 3、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3（浓）
AgNO3＋NO2 ↑＋H2O Ag＋2H＋
＋NO3
－
Ag＋
＋NO2 ↑＋H2O 4、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO3
3AgNO3＋NO ↑＋2H2O
3Ag＋4H＋＋NO3
－
3Ag＋
＋NO↑ ＋2H2O 5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3（浓）
Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O Cu＋4H＋
＋2NO3
－
Cu2＋
＋2NO2 ↑＋2H2O 6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3（浓）
3Cu(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋
＋2NO3
－
3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O
7、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）
Fe(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O Fe＋6H＋
＋3NO3
－
Fe3＋
＋3NO2 ↑＋3H2O
8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3
Fe(NO3)3 ＋NO↑ ＋2H2O
Fe＋4H＋
＋NO3
－
Fe3＋
＋NO ↑＋2H2O 9、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO3
3Fe(NO3)2 ＋2NO ↑＋4H2O
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3Fe＋8H＋2NO3
10、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）*11、硫与浓硝酸共热：S＋6HNO3（浓）*12、磷与浓硝酸共热：P＋5HNO3（浓）13、氧化钠溶于硝酸：Na2O＋2HNO3
Na2O＋2H＋
14、氧化铜与硝酸反应：CuO＋2HNO3
CuO＋2H＋
15、氧化铁溶于硝酸：Fe2O3＋6HNO3
Fe2O3＋6H＋
＋－
3Fe2＋2NO ↑＋4H2O
＋
CO2 ↑＋4NO2 ↑＋2H2O H2SO4＋6NO2 ↑＋2H2O H3PO4＋5NO2 ＋H2O↑ 2NaNO3＋H2O
2Na＋＋H2O
Cu(NO3)2 ＋H2O Cu2＋＋H2O 2Fe(NO3)3 ＋3H2O 2Fe3＋＋3H2O
Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋2H2O Fe3＋NO2 ↑＋2H2O 3Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋5H2O
－
＋
*16、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3（浓）
FeO＋4H＋NO3
*17、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO3
3FeO＋10H＋NO3
＋＋
－
3Fe3＋NO ↑＋5H2O
3Fe(NO3)3 ＋NO2 ↑＋5H2O 3Fe3＋NO2↑ ＋5H2O 9Fe(NO3)3 ＋NO ↑＋14H2O
－
＋
＋
*18、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3（浓）
Fe3O4＋1OH＋NO3
*19、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO3
3Fe3O4＋28H＋NO3
*20、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3
SO2＋2NO3
－＋＋
－
9Fe3＋NO ↑＋14H2O
＋
H2SO4＋2NO2 ↑ SO42＋2NO2↑
3H2SO4＋2NO↑ 4H＋＋3SO42－＋2NO↑ S↓＋2NO2 ↑＋2H2O
－
*21、二氧化硫通入稀硝酸中：3SO2＋2HNO3＋2H2O 3SO2＋2NO3－＋2H2O*22、氢硫酸与浓硝酸反应：H2S＋2HNO3（浓）
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