loading实验名称 班级 日期 实验项目名称 酒石酸摩尔质量的测定 姓名 何筱昕 11化本二班 2014.5.6 室温 35℃ 实验成绩 一、实验目的与要求： 1.掌握有机酸摩尔质量的测定方法 2.熟练滴定反应的操作 3.复习氢氧化钠溶液标准浓度的标定 二、实验原理： 酒石酸是易溶于水的固体弱酸。（pKa1?2.85，pKa2?4.34）结构式：，当浓度为0.1mol?L?1时，若cKa?10?8，即可用NaOH标准溶液滴定。Mr?150.1g?mol?1。因滴定突跃在弱碱性范围内，常选用酚酞做指示剂。滴定至终点溶液呈微红色。根据NaOH溶液的浓度和滴定时所消耗的体积，可计算酒石酸的摩尔质量。 (HO)CH(COOH)(HO)CH(COOH) + 2NaOH--> (HO)CH(COONa)(HO)CH(COO) + 2H2O NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 三、仪器与试剂： 分析天平，称量瓶，锥形瓶，碱式滴定管，容量瓶，烧杯，移液管，玻璃棒 邻苯二甲酸氢钾分析纯；酒石酸分析纯；0.1mol.L-1 NaOH标准溶液；酚酞指示剂等 四、实验操作步骤和现象记录： 四、实验操作步骤和现象记录： 1.标定氢氧化钠溶液的浓度 减量法称0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，置于250ml锥形瓶；加20~30ml水温热使之溶解，冷却后加1滴酚酞，用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定。滴定至溶液呈微红色，30s不褪色，即终点。平行标定三份，计算NaOH标准溶液浓度。 3.测定酒石酸相对分子质量 （1）准确称取酒石酸固体0.7-0.9g于干燥小烧杯中，加水溶解，定量转入100mL容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。 （2）用20.00mL移液管平行移取三份，分别放入250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂3滴 （3）用NaOH标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为粉红色且30s内不褪色，即为终点。 4.计算酒石酸摩尔质量。 五、数据记录处理： M(C4H6O6)文献值：150.09 M(KHP)=204.22 NaOH标准溶液的浓度标定 次数 1 项目 m(KHP)/g V(NaOH)/mL C(NaOH)/mol·L-1=(m/M)KHP/V(NaOH) C平均(NaOH )/mol·L-1 di 相对平均偏差 酒石酸相对分子质量测定 记录项目 序号 1 2 3 2 3 m(酒石酸)/g c(NaOH)/mol?L?1 V(NaOH)/mL Mr(实验)/g?mol?1 =2(m×20/100)/(C×V×10-3) Mr(实验)平均值/g?mol?1 dr 相对平均偏差 六 分析与讨论： 1、酒石酸能否用NaOH溶液滴定？ 答：因为ca1Ka1?10?8,ca2Ka2?10?8，ca1Ka1/ca2Ka2?105 所以，酒石酸能被NaOH准确滴定 2、如果NaOH溶液使用未经标定结果会怎样？ NaOH溶液吸收了空气中的CO2，导致浓度改变。但实验时没有重新标定，仍然使用实验前标定的浓度，因此造成测定结果比真值小。 指导教师评语： 姓名： 日期：