2020高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查练习

教学资料范本 2020高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查练习 编 辑：__________________ 时 间：__________________ 1 / 33 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 D CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 实验 现象 溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 【答案】C 红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C正确；D、CO2通过装有Na2O2固体的干燥管，发生反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。 2．下列说法不正确的是 （ ） A． 钠燃烧产物为过氧化钠 B． 锂燃烧产物为氧化锂 C． Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物 D． Na2O和Na2O2均与CO2反应 【答案】C 【解析】A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。 2 / 33 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】 3．下列说法正确的是（ ） A． Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA B． 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C． Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D． 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解 【答案】A 【解析】A. Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA，A正确；B. 钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C. 过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误； D. 在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误。 4．200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是 A． 20% B． 25% C． 75% D． 80% 【答案】D 【解析】向足量的固体 Na2O2中通入11.6gCO2和H2O ,固体只增加3.6g,是因为反应还生成了O2,根据质量守恒定律可以知道m(O2)=11.6-3.6=8g,所以n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,则: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应关系：2CO2--O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应关系：2H2O--O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，计算得出x=0.1mol，y=0.4 mol，原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是0.4/(0.4+0.1)×100%=80%, D 正确。 3 / 33 【本资料精心搜集整理而来，欢迎广大同仁惠存！】