loading2018年第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析
第 1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。 1-1 氮化硅可用作 LED 的基质材料，它可通过等离子法用 SiH4 与氨气反应制得。
1-2 将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生， 固体为 Cu2S 和
另一种白色物质的混合物。
1-3 在 50oC 水溶液中，单质碲与过量 NaBH4 反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O] 1-4 天然气的无机成因十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石以
Mg2SiO4 和 Fe2SiO4 表示，反应后变成蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。
第2题（8分）
2-1 195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应生成 P4O18，画出 P4O18 分子的结构示意图。
2-2 CH2SF4 是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥理论(VSEPR)模型。画出CH2SF4 的分子
结构示意图（体现合理的成键及角度关系）。
2-3 2018 年足球世界比赛用球使用了生物基元三元乙丙橡胶(EPDM)产品 Keltan Eco。EPDM 属三元共聚
物，由乙烯、丙烯、及第三单体经溶液共聚而成。
2-3-1 EPDM 具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备 EPDM的第三单体（可
能多选，答案中含错误选项不得分）
2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的是：
F 聚乙烯
第3题（12分）
为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A 即为其中一种。
将含元素 A 的硫化物矿在 N2 气氛中 800oC 处理，分解产物中有 A 的硫化物 B；随后升温至 825oC 并向体系中同入氨气，得到红色化合物 C，C 溶于发烟硝酸得到白色沉淀 D。经过滤洗涤，D 在 600oC 与 CoCl2 反应，产物冷却后得到液体 E，E 遇水生成 D，在 E 的 6 mol·L-1 盐酸溶液中通入 H2S 得到沉淀 B；将 D 溶于 NaOH 溶液，用硝酸调节 H+浓度至约 0.3 mol·L-1，
加入钼酸铵溶液常温下反应产生橙黄色沉淀F，F 与十二钼酸结构等同；将D 加入H3PO2 和H3PO3的混合溶液可得到黄绿色的亚磷酸盐沉淀 G，G 在碱性溶液中转换为黄色沉淀 H，H 放置时脱水变成 I，I 也可由 D 和 A 的单质在高温下反应产生，D 变为 I 失重 15.3%。 3-1 写出 A~I 的化学式
3-2 写出 B 与氨气反应生成 C 的反应方程式
3-3 写出 D 在 H3PO2 和 H3PO3 中生成 G 的反应方程式。
第4题（12分）
4-1 利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸氨的工业废水中生产硝酸和氨。 4-1-1 阳极室得到的是哪种物质？写出阳极半反应方程式。
4-1-2 阴极室得到的是哪种物质？写出阴极半反应及获得相应物质的方程式。
1
G 聚丙烯氰 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯
4-2 电解乙酸钠水溶液，在阳极收集到 X 和 Y 的混合气体。气体通过新制的澄清石灰水，X 被完全吸收，得到
白色沉淀。纯净的气体 Y 冷却到 90.23K，析出无色晶体，X-射线衍射表明，该晶体属立方晶系，体心立方点阵，晶胞参数 a=530.4 pm，Z=2，密度 ρ=0.669 g·cm-3。继续冷却，晶体转换为单斜晶体，a=422.6 pm，b=562.3 pm，c=584.5 pm，β=90.41o。
4-2-1 写出 X 的化学式；写出 X 与石灰水反应的方程式。 4-2-2 通过计算推出 Y 的化学式（Y 分子中存在三次旋转轴）。 4-2-3 写出电解乙酸钠水溶液时阳极板反应的方程式。 4-2-4 写出单斜晶系的晶胞中 Y 分子的数目。
4-2-5 降温过程中晶体转换为对称性较低的单斜晶体，简述原因。
第5题（10分）元素同位素的类型及其天然丰度不仅决定原子量的数值，也是矿物年龄分析、反应机理研究等的
重要依据。
5-1 已知 Cl 有两种同位素 35Cl 和 37Cl，二者丰度比为 0.75:0.25；Rb 有 85Rb 和 87Rb，二者丰度比为 0.72:0.28
。
5-1-1 写出气态中同位素组成不同的 RbCl 分子。
5-1-2 这些分子有几种质量数？写出质量数，并给出其比例。
5-2 年代测定是地质学的一项重要工作。Lu-Hf 法是上世纪 80 年代随着等离子发射光谱、质谱等技术发展而建
立的一种新断代法。Lu 有两种天然同位素：176Lu 和 177Lu：Hf 有六种天然同位素：176Hf、177Hf、178Hf、179Hf、180Hf 和 181Hf。176Lu 发生 β 衰变生成 176Hf，半衰期为 3.716×1010 年。177Hf 为稳定同位素且无放射性来源。地质工作者获得一块岩石样品，从该样品的不同部位取得多个样本进行分析。其中的两组
176176有效数据如下：样本 1，Hf 与 177Hf 的比值为0.28630（原子比，记为 176Hf/177Hf），Lu/177Hf 为 0.42850
；样本 2，176Hf/177Hf 为 0.28239，176Lu/177Hf 为 0.01470。（一级反应，物种含量 c随时间t 变化的关系式：c=c0e-kt或 lnc/c0=-kt，其中c0为起始含量）。写出 176Lu 发生 β 衰变的核反应方程式（标出核电荷数和质量数）
5-2-1 计算 176Lu 衰变反应速率常数 k。 5-2-2 计算该岩石的年龄。
5-2-3 计算该岩石生成时 176Hf/177Hf 的比值。
第6题（10分）将 0.0167mol I2 和 0.0167mol H2 置于预先抽真空的特制 1L 密闭容器中，加热1500K，体
系达到平衡，总压强为 4.56 bar(1 bar=100KPa)。体系中存在如下反应关系： (1) I2(g) ? 2I(g) Kp1=2.00 (2) I2(g) + H2(g) ? 2HI(g) (3) HI(g) ? I(g) + H(g) (4) H2(g) ?2H (g)
Kp4
Kp2
Kp3=8.0×10-6
6-1 计算 1500K 体系中 I2(g)和 H2(g)未分解时的分压。（R=8.314 J mol-1 K-1） 6-2 计算 1500K 平衡体系中除 H(g)之外所有物种的分压。 6-3 计算 Kp2。
6-4 计算 Kp4。（若未算出 Kp2，可设 Kp2=10.0）
为使处理过程简洁方便，计算中请务必使用如下约定符号！在平衡表达式中默认各分压项均除以标准分压。
体系I2(g)起始总压 分压 pt X0 I2(g)平衡分压 X1 I(g)平衡分压 X2
2 H2(g)起始分压 y0 H2(g)平衡分压 y1 H(g)平衡分压 y2 HI(g)平衡分压 z
第7题（10分）蛋白质中的巯基可以作为配体。多种酶中存在金属-硫簇。在含硫配体的研究中，得到一类
过渡金属离子和乙二硫醇离子（SCH2CH2S，简写为 edt2-）形成的双核络离子[M2(edt)4]2-(M=V,Mn,Fe)
－
－
。它们尽管通式相同，但结构不同。[V2(edt)4]2-中，每个钒原子周围有6 个硫原子配位，通过两个 V 连线中心有三个互相垂直的 2 次轴；当金属为 Mn 或 Fe 时，M 周围有 5 个硫原子配位，形成四方锥形排布，[M2(edt)4]2-离子有对称中心。 7-1 画出[V2(edt)4] 2-的结构（忽略氢原子）。
7-2 画出[M2(edt)4]2- (M=Mn,Fe)的结构（忽略氢原子）。
7-3 写出[V2(edt)4] 2-中钒的价电子组态。磁性测试表明，它显抗磁性，简述原因。 7-4 [Mn2(edt)4]2-可有 MnCl2 溶液和 Na2(edt)溶液在空气中反应得到，写出反应方程式。
第8题（11分）
8-1 以下化合物与乙胺均可发生亲核取代反应，写出亲核取代反应的类型。
8-2 按亲核取代反应进行的快慢，对以上化合物（用字母表示）进行排序（1 表示最快，5 表示最慢）。
8-3 判断下列正离子（用字母表示）稳定性的顺序（1 表示稳定性最高，5 表示稳定性最低）。
第9题（9分）近年来，我国有机化学家发展了一些新型的有机试剂，如氟化试剂 CpFluors系列。在这些
氟化试剂中，CpFluors-2 与醇反应可以高产率、高选择性的生成氟代物：
（提示：画结构简式时可用 Ar 代替 CpFluor-2 中的芳香取代基）
9-1 简要解释 CpFluor-2 中 C-F 键容易断裂的主要原因
9-2 研究表明，反应体系中存在的痕量水可以加快反应进程，画出 CpFluor-2 与水反应所得产物的结构简式
。
9-3 画出 3-苯基丙醇氟代过程中三个关键中间体的结构简式。
9-4 研究表明，9-3 的反应中存在一个重要的副产物，其结构简式如下：
画出形成该副产物过程中三个关键中间体的结构简式。
3
第10题（10分）以下正离子经过 4π 电子体系的电环化反应形成戊烯正离子，该离子可以失去质子形成共
轭烯烃：
根据以上信息，画出下列反应主要产物的结构简氏（产物指经后处理得到的化合物）。 10-1 10-2 10-3
（提示：i-Pr 为异丙基，n-Pr 为正丙基）
10-4 （提示：TiCl4 是一个 Lewis 酸） 10-5 （提示：AlCl3 是一个 Lewis 酸）
4
第 32 届中国化学奥林匹克(初赛)试题参考答案及评分标准
第 1 题（8 分）
1-1（2分）3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2
1-2（2分）5Cu+4H2SO4→Cu2S+3CuSO4+4H2O
1-3（2分）2Te+4NaBH4+17H2O→2NaHTe+Na2B4O5(OH)4·8H2O+14H2 1-4（2分）18Mg2SiO4+6Fe2SiO4+26H2O+CO2→12Mg3Si2O5(OH)4+4Fe3O4+CH4
第 2 题（8 分）
2-1（2分） 2-2（3分）
2-3-1(2分) C E 2-3-2(1分) I
第 3 题（12 分）
3-1 (9分) A Ge B GeS2 C GeS D GeO2 E GeCl4 F H4[GeMo12O40]·nH2O
G GeHPO3 H Ge(OH)2 I GeO
3-2(2分) 3GeS2+2NH3→3GeS+N2+3H2S 3-3(1分) GeO2+H3PO2→GeHPO3+H2O
第 4 题（12 分）
4-1-1 (1.5分) 硝酸 阳极半反应：H2O ? 2e? →2H+ + 1/2O2
4-1-2 (1.5分) 氨 阴极半反应：2H2O + 2e? →H2 + 2OH? 氨的生成：ΝΗ4++ ΟΗ? → ΝΗ3+ Η2Ο 4-2-1 (1分) CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 4-2-2 (4分) 设Y的摩尔质量为M
ρ=M×Z/(Vc×NA)或ρ=M×Z/(ac3×NA) M=ρ(Vc×NA)/Z=ρ(ac3 ×NA)/Z=0.669g·cm-3×530.43×10-30cm3×6.022×1023mol-1/2=30.0g·mol-1 Y是乙酸根电解的产物之一（另外一种为CO2），Y分子中存在三次轴，故 Y可能为烃类，设为CxHy：12.01x+1.008y=30.0 x=2,y=6；故为乙烷C2H6
4-2-3(1分) 2CH3COO??2e?→2CO2+C2H6 4-2-4(1分) 2
4-2-5(2分) 立方晶胞中，处于体心和顶点位置的Y分子晶体学上完全等同，故分子取向有一定的无序（沿
体对角线方向分布）。进一步降温过程中，Y分子转动受限，趋于更有序的分布（或排列更规则），导致晶体对称性降低。
第5题（10分）
5-1-1(2分) 有4种：85Rb35Cl，87Rb35Cl，85Rb37Cl和87Rb37Cl
5-1-2(2分) 3种；质量数分别是：120，122，124；三者比例为：0.54:0.39:0.07 5-2-1(2分) 5-2-2(1分)
衰变反应的速率常数:k=0.6931/(3.716×1010年)=1.865×10?11年?1
5-2-3(2分) 设原始176Hf/177Hf=c0，0.28630=c0+0.42850(ekt-1)0.28239=c0+0.01470(ekt-1)解得：t=5.043×108y 则：5-2-3(1分) 176Hf/177Hf=0.2863-0.42850(ekt-1)=0.28225
5
第 6 题（10 分）
6-1(1分) x0=y0=0.0167mol×8.31J·mol-1·K-1×1500K/1L=2.08(bar)
6-2(6分) 关系式与主要计算过程 根据所给反应的平衡常数：Kp3<< Kp1，可以估计Kp4<< Kp1。
故只需考虑反应(1)和(2)
Kp1=x22/x1=2.00
pt=x1+x2+y1+z=4.56bar x0=x1+x2/2+z/2=2.08bar y0=y1+z/2=2.08bar
有：pt=x0+y0+x2/2(或写为：4.56bar=4.16bar+x2/2)
计算结果 x2=0.80bar x1=0.32bar y1=0.72bar z=2.72bar
6-3(1分) Kp2=z2/(x1·y1) Kp2=2.722/(0.32×0.72)=32
6-4(2分) Kp4=Kp2/Kp1×(Kp3)2=32/2.00×(8.0×10?6)2=1.0×10?9
若采用Kp2=10.0，计算值：Kp4=3.2×10?10
第7题（10分）
7-1(3分) 7-2(3分)
7-3(2分) 3d2 说明V-V之间成键（或发生作用）而使电子配对。 7-4(2分) 4Mn2++8edt2?+O2+2H2O→2[Mn2(edt)4]2?+4OH?
第8题（11分） 8-1 (1分) SN2 8-2 (5分) 1 B 8-3 (5分) 1 K 2 A 2 I 3 C 3 H 4 E 4 G 5 D 5 F
第 9 题（9 分） 9-1 (1分)
有芳香性。 9-2 (2分)
C-F键断裂，首先转化为单氟代的环丙烯正离子，环丙烯正离子具
9-3 (3分)
6
9-4 (3分)
第 10 题（10 分）
10-1 (2分) 10-2 (2分) 10-3 (2分)
10-4 (2分)
10-5 (2分)
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