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第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
混合物的物理分离方法 方法 适用范围 易溶固体与液体 分开 溶解度差别大的溶质分开 能升华固体与不升华物分开 易溶物与难溶物 分开 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 结晶 固+固 升华 ①不断搅拌；②NaCl酒精灯、最后用余热加（H2O） 蒸发皿、热；③液体不超NaCl玻璃棒 过容积2/3 （NaNO3） 酒精灯 I2（NaCl） 固+液 过滤 ①一角、二低、漏斗、烧三碰；②沉淀要NaCl杯 洗涤；③定量实（CaCO3） 验要“无损” ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的分液漏斗 不同，把溶质分离出来 分离互不相溶液体 分液漏斗 蒸馏烧瓶、冷凝分离沸点不同混合管、温度溶液 计、牛角管 分离胶体与混在其半透膜 中的分子、离子 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而烧杯 析出 易溶气与难溶气分洗气瓶 开 沸点不同气分开 U形管 分液 液+液 蒸馏 渗析 盐析 洗气 气+气 液化 ①温度计水银球位于支管处；乙醇和水、②冷凝水从下I2和CCl4 口通入；③加碎瓷片 淀粉与更换蒸馏水 NaCl 蛋白质溶用固体盐或浓液、硬脂酸溶液 钠和甘油 长进短出 常用冰水 CO2（HCl） NO2（N2O4） i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分
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馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCl 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCl 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCl 饱和的NaHSO3 洗气 8 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 13 Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 15 Al2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤 过滤， 16 SiO2 ZnO HCI溶液 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 NaHCO3 18 Na2CO3 CO2 加酸转化法 溶液 19 20 21 22 23 24 25 NaCl溶液 FeCl3溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 CuO Fe(OH)3 胶体 CuS NaHCO3 FeCl2 CuCl2 FeCl3 Fe FeCl3 FeS HCl Cl2 Fe 、CI2 Fe (磁铁) 蒸馏水 稀盐酸 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附 渗析 过滤
①常见气体的检验 常见气 体 氢气 氧气 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 2
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸氯化变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色氢 沉淀生成。 二氧无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰化硫 酸钾溶液褪色。 硫化无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿氢 润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 二氧红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 化氮 一氧无色气体，在空气中立即变成红棕色 化氮 二氧能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变化碳 混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 化碳 ②几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+
（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
（8） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
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