loading第2课时 杂化轨道理论简介 配合物理论简介
1.知道杂化轨道理论的基本内容，能根据杂化轨道理论确定简单分子的立体构
型。
2．能正确叙述配位键的概念及其形成条件，会分析配位化合物的形成及应用。 3．熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2、[Cu(NH3)4]2、[Fe(SCN)n](3
＋
＋
＋
－n)＋
、[Ag(NH3)2]
等的颜色及性质。
杂化轨道理论简介[学生用书P24]
1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
在形成CH4分子时，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂，形成四个能量相等
的sp3杂化轨道。四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。可表示为
2．杂化轨道的类型与分子构型的关系 (1)sp杂化
sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道杂化而得，杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形，如BeCl2分子。
(2)sp2杂化
sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化而得，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形，如BF3分子。
(3)sp3杂化
sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道杂化而得，杂化轨道间的夹角为109°28′，立体构型为正四面体形，如CH4分子。
(1)在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程，叫做轨道的杂化。双原子分子中，不存在杂化过程。
(2)只有能量相近的轨道才能杂化(ns，np)。
(3)杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等。
(4)杂化过程中，轨道的形状发生变化。 (5)杂化轨道的形状相同，能量相等。 (6)杂化轨道之间要满足最小排斥原理。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)杂化轨道与参与杂化的原子轨道的数目相同，但能量不同。( ) (2)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。( )
(3)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形。( ) (4)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)×
2．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
A．①②③ C．②③④
B．①⑤⑥ D．③⑤⑥
解析：选A。sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；③与②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化，未杂化的2p轨道重叠形成π键；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
1．杂化类型的判断方法 (1)根据杂化轨道数目判断
杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，而两个原子之间只能形成一个σ键，故有下列关系：
杂化轨道数目＝价层电子对数目＝σ键电子对数目＋中心原子的孤电子对数目，再由杂化轨道数目确定杂化类型。
杂化轨道数目 杂化类型 (2)根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体，则分子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。
2 sp 3 sp2 4 sp3 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 (3)根据杂化轨道之间的夹角判断
若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
2．杂化轨道的立体构型与微粒的立体构型
VSEPR模型和杂化轨道的立体构型是一致的，略去VSEPR模型中的孤电子对，就是分子(或离子)的立体构型。
下面为几种常见分子的杂化类型、VSEPR模型与分子构型的对应关系。
价层电子对数 杂化轨道数 杂化类型 CO2 2 2 sp CH2O 3 3 sp2 平面三角形 CH4 4 4 sp3 正四面体形 SO2 3 3 sp2 平面三角形 平面三角形 V形 NH3 4 4 sp3 四面体形 H2O 4 4 sp3 四面体形 杂化轨道立体构型 直线形 VSEPR模型 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形 正四面体形
四面体形 三角锥形 四面体形 分子构型 直线形 V形 sp杂化和sp2杂化这两种形式中，原子还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键，而杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。
指出下列分子中，中心原子可能采取的杂化轨道类型，并预测分子的立体构型。 (1)BeCl2：__________ (2)PCl3：__________ (3)BCl3：____________ (4)CS2：__________ (5)SCl2：____________ [解析]
σ键电子对数 中心原子孤电子对 1（a－xb）? 数??2?价层电子对数 杂化VSEPR模型 轨道类型 分子立体构型 微粒