loading塔河二中导学案 一 年级 化学 学科 课题 塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：第 小组
备课人：杨玉海 审批人： 温敏敏 备课日期：11.11.21 授课日期：11.12.1 三维目标：知识与技能： 1.了解硅单质的性质和用途。
2.认识硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性和实用性。。 过程与方法：
以硅及其化合物的学习为线索，体会学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。 情感态度与价值观1.通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。 重点：硅的化学性质。难点：。硅的化学性质 知识链接：1.回忆碳的化学性质
碳的化学性质体现在和水、碱性氧化物、碱及盐反应。
学习内容：二、硅单质
物理性质：单质硅有 和 两种。晶体硅的结构与 相似，它是一种带有 金属光泽的 固体，熔点 、硬度 ，有脆性，是一种良好的 材料。 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。利用高纯单质硅制成的光电池，可将光能直接转换为电能。光电池可用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车等的动力，是极有发展前景的新型能源。
化学性质 。单质硅在常温下化学性质稳定，但可与氟气、强碱溶液等反应；在加热时，可与氧气、氯气等反应。反应方程式如下：Si+2F2==SiF4 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+O2
SiO2 Si+2Cl2
SiCl4粗硅的的制法 利用二氧化硅与焦炭在电炉中高温可制
得粗硅，粗硅经提纯可制得用于半导体材料的高纯硅。反应方程式如下： SiO2+2C Si+2CO↑ 达标检测：（A）1、用氧化物形式表示下列硅酸盐：
高岭土：Al2（Si2O5）（OH）4 正长石：K2Al2Si6O16 （A）2、下列除去杂质可用加热法的是( )
A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3 B.除去MnO2固体中的KMnO4 C.除去SiO2固体中的Na2SiO3 D.除去SiO2固体中的CaCO3
（A）3、下列离子方程式，书写不正确的是( ) A.大理石与盐酸反应：CaCO+
2+
3+2H=Ca+CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－
=SiO32－
+H2O D.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3
－
（B）4、工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为( )
A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3 （B）5、.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A.Na+、Al3+、NO3－
、Cl－
B.K+、Na+、Cl－
、SiO32
－
C.Fe2+、K+、SO42－、Cl
－
D.Na+、HCO3－
、K+、NO3
－
（C）6、已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为（ ）
A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1
（B）7、除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。填上选用的试剂和操作方法： 试剂：A盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.CO2 F.不用任何试剂 操作：①加热燃烧②加热熔化③高温灼烧④过滤⑤干馏⑥结晶
粉末 试剂 操作 SiO2（CaO） SiO2（Si） NaCl（H2SiO3） （B）8、月球上有丰富的绿柱石（绿宝石）矿藏，其主要化学成分为BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为（Be为+2价）( ) A.1 B.2 C.3 D.4
课后反思：