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黑龙江省哈三中2013届高三第一次模拟
理科综合能力试题化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。
7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视 D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能
8．分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有 A． 3种 B． 4种 C．5种 D．6种 9．下列关于有机物的说法正确的是
A． CH4发生取代反应可制得CC14，Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 甲 乙 c(HA)/mo1·L1 0.1 －c(NaOH)/mo1·L1 0.1 －反应后溶液pH PH=9 PH=7 c1 0.2 下列判断不正确的是（ ）
－－
A．0.1 mo1·L1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l013mo1/L
－
B．c1一定大于0.2 mo1·L1
C．甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.0l%
一
D．乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A）
11．下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：
12．下列说法正确的是（ ）
A．在合成氨气反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图像可 用下图l表示
一
B．已知：A+H2O B+C两份初始浓度不同的A溶液得到c（A）随时间变化如图2 由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的惰况下，改变n（H2）mm对平衡的影响。由此 可知，N2的转化率最高的是b点
D．用0 .1000mo1/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②，由图4曲线可
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确定酸性；②强于①
13．短周期土族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之
和为11．且A与D同主族，B与C是同周期相邻元素。则下列叙述正确的是 A．四种元素的原子半径：A B．四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种 C．由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点 D． CaA2、CaB2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生每必须做答。第 33题～第40题为选考题，考生根据要求做答． （一）必考题（11题，共129分） 26．（14分）2013年1月全国近二十个省区市遭雾遇霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全。二 氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。大气中硫、氮的氧化物还是形成酸雨的 ?主要物质。据测定某地酸雨pH最低达到pH=4，酸雨中还可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4 、Al3+、2?2?2?Cl、SO3、SO4、NO4等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩104倍后将所得澄清试液分成 － 4份，每份各10mL，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是，____，不能确定的离子是：____。若要确定 是否含有该离子，简单的方法是： 。 （2）写出下列反应的离子方程式 ①试液中滴加淀粉KI溶液时：________。 ②第三份试液滴加NaOH溶液过程中的AB段： 。 （3）经测定结果分析，某地酸雨中含有的部分离子浓度： － C(C1) mol/L: C(A13+)= mol/L － （4）常温下Al（OH）3的Ksp=2.0×1033，当该地酸雨中的Al3+开始沉淀时的pH至少达到 （忽略 第2页 加入碱时溶液体积发生的变化）。 27．（14分）中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出 煤清洁燃烧的新方法。该方法的流程如图所示： 利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的。 （1）己知下列热化学方程式： ①C(s)+1/202(g)=CO(g) △H1=－110.4KJ/mo1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol ③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=－26.7KJ/mo1 则Fe2O3与C(s)反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为： 。 （2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当 c －－ （CO2）=1．00 mo1·L1、c（H2）=1．60 mol·L1 时， 分别选择催化剂I、催化剂II开始反应，达到平衡状态M。 反应结果如图所示． 请回答下列问题: ①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率： － （L·h）1。达到平衡M时比较 V(H2)? mol·两个容器中的正反应速率催化剂I________催化剂II（填“>”或“?”或“=”）。 ②达到平衡M后，甲醇的体积分数为 （保留到小数点后两位）；此反应在300oC时的平衡常 数为 。 ③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0 .4mol甲醇，平衡将向____ 移动（填“正向”或 “逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L; 若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a b（填“>”或“<”或 “=”）。 （3）铁是应用最广泛的金属，铁的含氧酸盐为重要的化合物。 －－ ①利用电解原理可以由铁制高铁酸盐。总反应式为：Fe+2H2O+2OH电解3H2↑+ FeO42其阳极电极反应 式为 ； ②高温条件下H2还原铁酸盐（MFe2O4）可制新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3 x= ，MFe2O2中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为____ 。 28．（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。 已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2? 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下： 第3页 物质 沸点／℃ S CS2 CCl4 实验室制备S2Cl2的反应原理有两种： ①CS2+3C1295~100oC CC14+S2Cl2； ②2S+Cl2111~140oC S2Cl2。 S2Cl2 445 47 77 137 熔点／℃ 113 -109 -23 -77 （1）若实验室选择上图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的 （填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是： 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题 （2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和 。 （3）该实验的操作顺序为： （用序号表示）。 ①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D （4）D装置中冲凝管的作用是： ； 反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：____ ； 某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红溶液褪 色，该同学据此判断。上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式： 。 （5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：____ 。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并 用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在 答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 【化学——选修2化学与技术】（15分） 36．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 （l）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是： 填代号）。 a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精 第4页 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是： ．（填代号）。 a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有： 、 （写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择： a．石灰石 b．稀HCl c．稀H2SO4 d．纯碱 所需气体发生装置是： （选填代号）。 （6）操作I的名称是 ；操作II是根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。． 【化学——选修3物质结构与性质】（15分） 37．氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制 取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。 （1）请写出反应②的化学方程式为： 。 －－ （2）与N3互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3的空间构型是： －－ ；比较NH2和NH3的键角∠HNH的大小：NH2 NH3，请用价层电子对互斥规律解释： 。 （3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是： （选填代号） A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大 B．NaN3与]KN3结构类似，前者晶格能较小 C．第一电离能（I1）：N>P>S D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键 （4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示： 酞箐分子中氮原子的杂化类型有： 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式： ；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键 。 （5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）： 第5页 晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数为： 。 铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为： g/cm3。 【化学—选修5有机化学基础】（15分） 38．烃A的分子量为92且所有碳原子都在同一平面上。一种由烃A制备水杨酸的过程如下： （1）请写出由A生成B的反应方程式： 。 （2）在合成线路中，设计第③和第⑤这两步反应的目的是： 。 （3）若与水杨酸相关的转化关系如下： 请写出下列反应方程式 由水杨酸生成D的化学反应方程式： 。 ①处发生反应的化学方程式： ； 该反应类型有： ； ⑤处发生反应的化学方程式： ； 该反应类型为： 。 （4）请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式： 。 ①滴入FeCl3溶液，混合液显紫色 ②能发生银镜反应，不能发生水解反应 ③苯环上一氯代物有两种 第6页 黑龙江省哈三中2013届高三第一次模拟 理科综合能力试题化学部分答案 7、D 8、C 9、B 10、A或C 11、D 12、D 13、B 第7页 第8页