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原电池工作原理 一、选择题
1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）
A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
来源学科网ZXXK]
2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ） A.加热 B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢
4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）
正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe来源:Z_xx_k.Com] Zn CuCl2 5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 （ ）
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
6．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量
CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ）
7．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液 8．某同学为了使反应2HCl + 2Ag行的方案是（ ）
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可
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二、填空题
9．以铁、石墨棒为两极，稀硫酸溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是
负极反应式是 。 10．右图为铜锌原电池的装置请回答：
⑴铜是 极，铜片上 产生，电极反应式为 ⑵锌为 极，电极反应式为 ⑶电池反应式为
（4）有位同学在铜电极收集到了1.2g的气体，有多少克的锌溶解？有多少mol的电子发生了转移？
化学电源 一、选择题
1．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电
池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）
A．MnO2和NH4+
B．Zn2+和NH4+ C．Zn
D．碳棒
2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
3．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池， 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O, 电池示意如左图，下列说法不正确的是（ ）
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e– = 2H2O D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
4．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ） A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极
6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 （ ） ．． A．电池工作时，锌失去电子
＋
－
－
＋
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B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
7．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ） A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
8．一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）
晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ）
A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极
－
B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
电解池的工作原理及应用 一、选择题
1．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性 2． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图
如右，电解总反应为2Cu+H2O
通电 Cu2O+H2?下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
3．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 （ ）
A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3
4．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ） A ．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B． a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C． a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 5．铅蓄电池放电时发生下列反应
负极：Pb＋SO42－2e＝PbSO4 正极：PbO2＋4H＋SO42＋2e＝PbSO4＋2H2O
－
－
＋
－
－
使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1.6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为 （ ）
A. 0．05mol B. 0．025mol C. 0．25mol D. 0．1mol 6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。说法正确的是（ ） A．该系统中只存在3种形式的能量转化
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B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e?4OH C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
??来源学科网
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
7．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2 8．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
h?TiO2/S???TiO2/S?（激发态）
TiO2/S????TiO2/S++e-
?I3+2e????3I?
?2TiO2/S??3I????2TiO2/S+I3
下列关于该电池叙述错误的是（ ） ．．
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，I?离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 二、填空题
9．从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。 （1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是___________ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是___________
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是____ _ 10. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和
100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
源:Z#xx#k.Com]
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
来＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
A ― + X a Y