醉歌离人
金属A （焰色为黄色）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：C ，乙 。
（2）写出反应①的化学方程式 。 （3）写出反应③的化学方程式 。 （4）写出反应⑤的离子方程式 。 （5）物质G中所含阳离子为 离子，检验该离子所用试剂为 。 31．（12分）
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
⑥ 红褐色沉淀H 水① 金属B ③ 物质D 物质G 黄绿色气体乙 ⑤ 气体甲 黄绿色气体乙 ② 气体丙 水 物质E （有酸性） 金属C ④ 物质F
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________ 。 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。写出该反应的离子方程式___________________________________。 （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
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______________________________________ 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： _______________________ ，D：____________________________ 。 （4）C装置中NaOH溶液的作用是____________________________________________ 。 （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
________________________________________________
2015-2016学年第一学期高一级期末考试卷(答案)
化学
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第Ⅰ卷(共64分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C 16 D 17 C 18 C 19 C 20 B 21 D 22 C 23 D 24 A 25 B 26 B D 27 C B 28 C C B C A C A B B B C A C 第Ⅱ卷(共36分)
29．（12分） Ⅰ. （1）B（1分） （2）C（1分） （3）AD（2分）
Ⅱ．（1）②④⑥（2分）；100 mL容量瓶、玻璃棒（2分） （2）5.4mL（2分）；①（2分） 30．（12分）
（1）Fe（2分）；Cl2（2分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） （4）Cl2+ 2Fe2+ =2Fe3++2Cl-（2分）
（5）Fe3+（1分）；KSCN溶液（硫氰酸钾溶液）（1分）。 31．（12分）
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2分）； （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） ；
（3）①品红褪色（2分）；
②褪色的品红又恢复成红色（1分）；无明显现象（1分）。
（4）除去没有反应的SO2 和Cl2，防止污染大气（或尾气处理，防止污染大气）（2分） （5）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 （2分）
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