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第3讲 化学键
元素推断
满分晋级
物质结构与元素周期律9级
物质结构
物质结构与元素周期律7级
原子结构与化学键
物质结构与元素周期律6级
化学键
新课标剖析
内 容 高考 要求 要 求 层 次 Ⅰ Ⅱ Ⅲ √ 具 体 要 求 理解离子键、共价键的概念；会判断离子键和共价键的形成。 学会书写原子、离子、分子的电子式；能用电子式 表示离子化合物和共价化合物的形成。 了解化学键的概念和化学反应的本质。 通过常见的元素推断的题型，培养学生逻辑思维、 推理等能力。 化学键 元素推断 √ √ √
3.1 离子键
知识点睛
一、 离子键
1．定义：带相反电荷的离子（阴、阳离子）之间强烈的相互作用，称为离子键。 2．形成本质：静电作用（包括静电排斥和静电吸引）。 3．成键微粒：阴、阳离子。 4．形成元素
（1）活泼的金属(第IA族、第IIA族金属)和活泼的非金属(第VIA族、第VIIA族非金属)之间易形成
离子键。
（2）活泼的金属和酸根离子（或氢氧根离子）易形成离子键。 （3）铵根离子和酸根离子形成离子键。 5．形成的化合物：离子化合物。
二、 电子式
1．定义：在元素符的周围用小黑点“?”或小叉“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这样的式子叫做电子式。 2．电子式的书写
（1）原子、离子的电子式
硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，钠原子，钠离子的电子式：
2 ? ]? [][Br S Na? Na+ Br S （2）离子化合物的电子式
溴化钠，溴化镁，氢氧化钾，溴化铵的电子式：
? ]? ? [ ]? [ ]? 2 Mg [Br Na Br Br
【总结】电子式书写注意事项：
? ]? K [O H
H
]? [ ]? [H N H Br H
a．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“?”或小叉“×”来表示。
b．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，简单阳离子(单核离子)的电子式就是其离子符，但是铵根离子不同。 c．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷数。
d．离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式共同组成，但相同离子不能合并。
（3）离子化合物形成过程
①用电子式表示氟化钠的形成过程。
??? ? ? [ ] 2 K ②用电子式表示硫化钾的形成过程。 2 ?? S K S 或 K K
S ??K [S K ]K
? 2 ? ? ③用电子式表示溴化镁的形成过程。 Br
??Mg ??Br
? 2 ]?Mg ]? [Br [Br 【总结】电子式表示离子化合物形成过程注意事项：
1. 首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2. 箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意标明：标正负电荷、阴离子和铵根离子标[ ]。 3. 箭头左方相同的微粒可以合并写，箭头右方相同的微粒不可以合并写。 4. 在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
三、 共价键
H2 + Cl2
点燃
2HCl
1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2．形成本质：通过共用电子对形成的静电作用。 3．成键微粒：原子。 4．形成元素
（1）非金属元素之间易形成共价键。
（2）某些金属元素和非金属元素会形成共价键(如AlCl3)。 5．形成的化合物：只由共价键形成的化合物叫做共价化合物。 6．用电子式表示分子的形成过程 （1）H2分子的形成过程： H （2）HCl分子的形成过程： H
????H Cl
H H H Cl
【总结】共价化合物的形成过程没有电子的得失，因此不用箭头表示电子转移。 【思考】用电子式表示下列共价分子的形成过程：Br2、H2O、NH3、CO2。 【答案】 Br ??Br 2 H ??O H O H Br Br
3 H ??N H N H C ??2 O O C O
H
7．结构式
可以用一条“—”表示一对共用电子对，便得到共价化合物的结构式。如H2O的结构式为：H-O-H。 8．共价键的分类
（1）H2分子中共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，这样的共价键称为非极性共价
键，简称非极性键。
（2）而HCl分子中，不同的原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏移，成键原子显一定的电性，
这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。
【思考】写出NaOH、Na2O2、CaCl2、Na2S、NH4Cl、H2O2、NaClO、HClO的电子式，分析它们键的
种类。
H 2 2 ? ? ? [ ? [ ]? ? ? ? 2 ? ? ? ]? [ ]? Na O O ]Na [Cl [Cl [H N H 【答案】 Na O H Na [S ]Ca ] ]Na Cl ············H ??H∶O∶O∶H Na∶[∶O∶Cl ] H∶O∶C∶l
············【总结】
①含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物(如NaOH)。多核离子(如NH4+、SO42-等)中一定含有共价键。 ②离子键与共价键的比较 类型 分类 离子键 ------------- 极性键 两种不同的非金属 元素 原子 共用电子对的静电作用 通过共用电子对，各原子最外层电子数目由不饱和状态达到饱和状态。两原子核都吸引共用电子对，达到平衡状态。原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 H Cl H H 共价键 非极性键 相同的非金属 元素 成键条件 活泼金属元素的离子（或NH4+）和活泼非金属元素的离子（或酸根） 成键粒子 成键本质 阴、阳离子 阴、阳离子静电作用 原子得失电子形成稳定的阴、阳离 子。化合物中离子间相互吸引、排成键原因 斥处于平衡状态。体系的总能量降低。 电子式 ? ]? Na [Cl ③离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 非金属 单质 共 价 化 合 物 化学键的种类 无化学键 非极性共价键 实例 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne O=O、Cl—Cl、H—H 只有共价键 离 子 化 合 物 只有离子键 、 ? ? ? [ ] 2 Na O O Na 离子键、极性键 离子键、非极性键
四、 化学键
1．定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键。 2．化学键主要分为：离子键和共价键两种。 3．化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或形成共用电子对（共用电子对形成共价键）。
通常金属失电子、非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键；非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时形成共用电子对，因此形成共价化合物（一些特殊的除外，如铵盐）。
原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。 【注意】①稀有气体都是由单原子组成的分子，不含化学键。
②NH3·H2O、AlCl3是共价化合物而Al2O3为离子化合物。
③NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐是离子化合物。
④无论是共价键还是离子键都为达到原子的稳定结构或相对稳定结构，失电子能力强的原子与得电子能力强的原子易形成离子键，而都不易失电子的原子结合易形成共价键。
五、 分子间作用力与氢键
化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间强烈的相互作用，而分子之间也存在着力的作用。 1．分子间作用力
（1）分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 （2）分子间作用力特点
①分子间作用力小于化学键，对物质的熔沸点、溶解性等物理性质有影响，而化学键对分子化学性质有影响。
②离子化合物中只存在化学键不存在分子间作用力，而共价化合物和大多数非金属单质都存在分子间作用力。
③分子间作用力是短程力，一般只有分子充分接近时才有分子间作用力。
④组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
2．氢键
（1）氢键是一种比化学键弱但比分子间作用力强的作用力，所以也可以把氢键看成是一种较强的
分子间作用力。 （2）氢键特点
①氢键不是化学键。
②分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高（固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键消耗更多的能量）。
③通常含N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键，常见的化合物有：H2O、HF、NH3等。
【注意】化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力及氢键主要影响物质的物理性质。
例题精讲
考点1： 化学键 电子式专题 【例1】 下列叙述正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键 C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物
【答案】C
【例2】 下列说法正确的是（ ）
① 化学键存在于原子间，也存在于分子之间 ② 两种非金属原子不能形成离子键
③ 共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键 ④ 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键 ⑤ 离子键和极性键只存在于化合物中 ⑥ 离子化合物中一定含有非金属元素 ⑦ 非金属元素间不可能组成离子化合物