loading专题三 水和溶液
【聚焦课标】 标准 1. 认识水的组成,知道硬水与软水的区别。 2. 了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用 方法。 3. 认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组 成的。 4. 知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常 见的溶剂。 5. 了解饱和溶液和溶解度的含义。 6. 能进行溶质质量分数的简单计算。 7. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 8.知道结晶现象。 9.能说出一些常见的乳化现象。 10.了解溶液在生产、生活中的重要意义。 活动与探究建议 ①根据实验现象推断水的组成。 ②了解或实地调查饮用水源的质量和水净化 处理的方法;试验活性炭和明矾等净水剂的 净水作用。 ③利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质 的溶解性或溶解度,依据给定的数据绘制器 解度曲线 ④实验:比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物 质在水中溶解时的放热(或吸热)现象 ⑤观察生产、生活中的乳化现象。 ⑥根据已知比例配制某种无土栽培所需的无列做 机盐营养液。 【思维导图】
【考点清单】
考点一：水 1、水的组成： （1）电解水的实验
A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----
通电 D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极
体积比： 质量比：
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条---- ；
H2---出气口置一根燃着的木条------ 。
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质
（1）通电分解 ： （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： 3、水的污染： （1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C．我国水资源的状况 。 （2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排
放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是 的水；软水是 的水。
B．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 C．硬水软化的方法： (实验室)、 (家庭中)
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； （３） CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
考点二、分子与原子 定义 分子是 性质 区别 化学反应的实质： 。
考点三、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物 （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
分子 原子是 体积小、质量小；不断运动；有间隙 原子 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 （多种） 氧化物 H2O CuO CO2
无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
考点四、溶液的形成 一 、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 混合物， （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为 FeSO4为 Fe2(SO4)3 b、溶质可以是 ； 是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质
是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2， （1）概念：
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ① ②
饱和溶液 不饱和溶液
① ② ③
熟石灰对温度例外
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （3）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 溶解放热：如 溶解没有明显热现象：如NaCl
考点五、溶解度 二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④质量：单位： （2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl