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第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构
第1课时
学习目标：
1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。
2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 学习重点：价层电子对互斥模型
学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
学习过程： 【温故知新】
观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？ 【学习新知】 一、形形色色的分子
【自主学习】 请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题： （1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？
（2）同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 【思考交流】 试写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。 原子 电子式 可形成共用电子对数 成键情况 H C N O 【归纳】原子不同，可形成的 数目不同，共价键的 性不同 推荐精选K12资料
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写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 分子 电子式 CO2 H2O NH3 CH2O 结构式 CH4 原子总数 孤对电子数 空间结构 【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的 不同， 不同。
【归纳小结】分子结构多样性的原因：
1、构成分子的 总数不同；2、含有同样数目原子的分子的 不同。
【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？
二、价层电子对互斥理论：
【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题： （1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？
（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？ （3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？ 1、价层电子对互斥理论：
由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是 相互排斥的结果。
分子中 的斥力> 的斥力> 的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。
2、价层电子对的计算：价层电子对是指 。以ABn型分子为例：
价层电子对数=中心原子所成 + 中心原子 数=n +1/2（a-nb） 注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，推荐精选K12资料
推荐精选K12资料 即配位原子的个数。
求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应 或 离子所带电荷数。 3、VSEPR模型：
【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律。 A的电子对数 2 成键电子对数 2 3 3 2 4 3 2 6 4 【归纳】
4、对于ABn型分子空间结构确定的一般步骤为： （1）确定中心原子（A）的价层电子对数； （2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型； （3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。 【反馈练习】课本P39思考与交流
【当堂达标】
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1） 直线形 （2） 平面三角形 （3） 三角锥形 （4） 正四面体
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 推荐精选K12资料
2 XeF4 1 0 1 2 0 SO2 CH4 NH3 H2O SF6 孤对电子对数 0 0 VSEPR几何构实例 型 CO2 CH2O 实例构型 推荐精选K12资料
5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ） A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2
6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构
型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
2-BeCl2 ；SCl2 ；SO3 ；SF6
第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构
第2课时
学习目标
1． 认识杂化轨道理论的要点
2． 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 学习重点
杂化轨道理论及其应用 学习难点
分子的立体结构，杂化轨道理论 学习过程 【温故知新】
（1）用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？ （2）按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？ 【自主学习】
阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题： （1）杂化与杂化轨道的概念是什么？ （2）杂化有哪些类型？分别举例说明。
（3）杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构推荐精选K12资料