loading江苏省高淳高级中学2007年高一化学校本作业 执笔人：谢肇华 2007年12月
第二节 富集在海水中的元素——氯作业1
1：下列物质中，含有氯分子的混合物是 ( ) A．液氯 B．盐酸 C．次氯酸 D．氯水
2、下列说法正确的是 ( ) A Cl- 比Cl(原子)稳定 B 液氯能导电
C新制氯水的成分为Cl2和H2O D 新制的浓氯水呈无色
3．海水中含量最多的离子是 （ ） A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 4．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液
D．Na2O2与水反应后的溶液
6．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 7．下列物质中不会因见光而分解的是
（ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） A．FeCl2
B．FeCl3
C．CuCl
D．CuCl2
9．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制
某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪
些药品不能用自来水配制 （ ） A． Na2SO4
B．NaCl
C． AgNO3
D．AlCl3
10：饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 ( ) A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O
11：0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( ) A．P B．Mg
C．Al D．Fe
12：下列物质中含有自由移动的Cl-是 ( ) A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．熔化的NaCl 13、湿润的蓝色石蕊试纸接触Cl2后，其颜色变化为 ( )
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江苏省高淳高级中学2007年高一化学校本作业 执笔人：谢肇华 2007年12月
A 变红 B 先变红后变白 C变白 D不变
14、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气,用电火花使三种气体恰好完全反应，冷却至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内H2、O2、Cl2的体积比为 ( ) A 6:3:1 B 9:6:1 C 26:192:71 D 13:6:1
15、按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号 ( ) A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7 D．Cl2
16、氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是 ( ) A．氯气有毒 B．氯气有刺激性气味 C．氯气溶于水，与水反应可生成盐酸
D．氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性
17、新制备的氯水显_ __色，说明氯水中__ _分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_ _生成，说明氯水中有__ __存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为__ 。氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_ _气，该反应的化学方程式是 。 18：将灼热的铁丝伸入装满Cl2的集气瓶中，观察到的现象是 ___；写出有关的化学方程式__ ___；若将铁丝伸入盐酸中，观察到的现象是_ ；写出有关化学方程式__ ____。 19．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。 甲 乙 丙 丁 甲 ↓ ↓ 乙 丙 ↓ 丁 ↑ ―― ―― ↓ ↓ ↑ ―― ↓ ↓ ―― ↓ 请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程______________________________________。 （2）这四种溶液分别是：甲：______、乙：_____、丙：______、丁：_____（化学式表示）。
20.标准状况下1体积水吸收2体积氯气，试求：
（1）水和氯气的物质的量之比（不考虑二者间的反应）。 （2）此氯水中Cl2的质量分数
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江苏省高淳高级中学2007年高一化学校本作业 执笔人：谢肇华 2007年12月
第二节 富集在海水中的元素——氯作业2
1．用氯气制漂白粉的主要目的是 ( ) A．提高氯的质量分数 B．增强漂白能力
C．转变为很易溶于水的物质 D．转变为较稳定，便于贮存的物质 2：有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( ) A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应 3：浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( ) ①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
4．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是() A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验 5．试预测下列哪些物质不具备漂白性
（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
6．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
7：为了分离碘化钾和碘的混合物，可采用的实验方法有 ( ) A．加水后过滤把碘化钾和碘分离 B．加汽油进行萃取，再进行分液分离 C．加热充分后经冷却而分离 D．加适量氯水和CCl4经振荡、静置再分液 8：下列各反应的生成物中，有白色沉淀或白色固体生成的正确组合是( ) ①Na2CO3＋BaCl2=2NaCl＋BaCO3↓ ②Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO ④AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3 ⑤AgNO3+KBr=AgBr↓＋KNO3 ⑥HCl(气)＋NH3(气)=NH4Cl A．①②③④⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥
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江苏省高淳高级中学2007年高一化学校本作业 执笔人：谢肇华 2007年12月
9：见右图（A）处通入Cl2，当关闭B、阀时，C、处的湿润的红布条没有明显变化，当打开B、阀时，C、处的湿润红布条逐渐褪色，则D、瓶中装的溶液是( ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．水 D．饱和食盐水
10、Cl2通过石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的
“有效氯”(过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质
量和漂白粉的质量之比)为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符，n值为() A 10 B 8.5 C 8 D 6.5
11．氰气[(CN)2]的性质与氯气相似，称为“拟卤素”，以下关于(CN)2的叙述不正确的是 （ ） A (CN)2 化学性质活泼 B (CN)2不能和NaOH反应 C (CN)2参加反应时常作氧化剂 D (CN)2可以和H2反应
12、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式 (1)NaHCO3溶液__________________ (2)石蕊试液 __________________ (3)AgNO3溶液 __________________
13．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是____ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2
D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH
B．NaCl C． KBr D． Na2CO3
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