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高二分班考试化学试题(问卷)
10．下列反应中，属于加成反应的是
时间：100分钟 满分：100分
A．乙烯使溴水褪色
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 N－14 O－16 B．将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色 Al－27 Cl—35.5
C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
一、选择题（共25小题，每小题2分，共计50分。在每小D．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失 题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 11．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是
1．已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确A．O2 B．Cl2 C．NH3 的是
D．SO2
A. 131I的核外有53个电子 B. 131I的质量
12．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在 数是78
C. 131I的核内有53个中子 D. 131I的核内A．Al3+ B．Fe3+ C．Fe2+ 有131个质子
D．Cu2+
2．下列分离方法不正确．．．
的是 13 ．乙酸（ CH 3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
是 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 A．同位素 B．同素异形体 C．同一种物质 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．同分异构体 D．用分液漏斗分离水和苯 14．下列各组中属于同系物的是 3．下列反应中属于吸热反应的是 A ．葡萄糖和果糖 B．甲烷和乙烷 A．铝跟盐酸反应 C．16O和18O D．金刚石和石墨 B．硫酸与氢氧化钠溶液反应 15．常温下，铝与下列酸溶液作用产生H2的是 C．酒精的燃烧 D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 4.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是D．稀硝酸 密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓16．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息， 为解决此问题，可在航天仓中加入： A ． 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O
A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．高
压氧气瓶
B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 5．下列有关硅材料的说法不正确．．．
的是 C ． BaCl 2 +H 2SO4=BaSO4↓+2HCl A．传统的硅酸盐陶瓷主要是以粘土为原料经高温烧结D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
而成
B．SiO2可用于制造光导纤维 17．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶A．Mg+ Na+ OH－ B．Ag+ NO－－
3 Cl
硅。 C．K+ H+ NO－D．Ba2+ Cl－ SO－
3 42 6．下列有关“三废”污染及其防治的说法，不恰当的是 18 ．下列离子方程式中，正确的是
A．施用农药、化肥会污染土壤，但不至于污染大气和
水体 A．钠与水反应：Na+HO=Na++OH－
2+H2↑
B．加强对废渣等固体废弃物的治理既可减少污染又充B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－
=H2O 分利用了资源 C．铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+
C．空气质量日报的内容是氮氧化物、硫氧化物和可吸D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－
=AgCl↓ 入颗粒物这三类主要的污染物 19．下列物质属于离子化合物是
D．含磷洗衣粉随污水排入水体中，导致水体富营养化，
是导致水华、赤潮的原因之一 A．SO2 B．SiO2 C．NaCl 7．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 D ． HCl
A．反应停止了 20．有关蛋白质的叙述中不正确．．．的是 B．正反应速率与逆反应速率相等均为零 A．向蛋白质溶液滴加硫酸钠溶液发生变性 C．反应物和生成物浓度相等 B．蛋白质遇浓硝酸显黄色 D．反应物和生成物浓度不再变化 C．蛋白质溶液具有丁达尔效应 8．工业上冶炼金属钠通常采用的方法 D ．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法21．下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是 9．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的
A．氧化性 B．还原性 A．聚乙烯塑料 B．油脂 C．纯棉布 C．漂白性 D．酸性氧化物D．涤纶布 的性质 22．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
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是 ； A．锌片是正极 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，④与C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能将电能转变为化学能 ⑦形成化合物的电子式 ； 23．下列措施不能增大反应速率的是 A．增大压强 B．降低温度 （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 C．提高反应物浓度 D．使用合适的催化剂 24．用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三种溶液, 这 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程种试剂是 A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH 式）： D．BaCl2 25．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是 。 A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA B．常温常压下，2.24 L氯气中所含氯原子数等于0.2NA C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约三、推断题 为22.4L 29. (8分)下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下同的原子数 是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图二、填空题 所示的转化。 26．(4分)有一包白色粉末，其中可能含有 ，现做以下实验。 (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有适量NaOH溶液 C 气泡产生； A (3)取少量(2)的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有 (填化学式)，可能含有 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式 。 27.（4分） 同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，分子个数之比 ，原子个数之比为 ，质量比为（最简整数比） 。 28．（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（用化学符号填空） 周期 2 3 4 ⑨ ④ ⑤ ① ② ⑥ ， 主族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 稀盐酸 试回答下列问题： （1）A在周期表中的位置是E B D B 盐酸 H2 白色沉淀 NaOH溶无色溶液 F ； ⅦA ____________________________0 （2）检验F中金属阳离子的常用方法是 ③ _____________________________________ ⑦ ⑧ ________________________； ⑩ （3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________； （4）反应F→D的化学方程式是（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 最活泼的非金属元素是 ； （2）化学性质最不活泼的元素是 原子结构示意图为 ； ，其原子的__________________________________________； 30. （8分）已知乙烯能发生以下转化： O2 和Cu H2O C 乙烯 B △ ② ① 浓硫酸 乙酸乙酯 ③ D （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物2013届高二文理科分班考试化学试题 第 2 页 （共 3 页）
（1）写出B、D化合物中官能团：
B中含官能团 ；D中含官能团 ； （2）写出反应的化学方程式
①： 反应类型：
②： 反应类型：
③： 反应类型：
四、实验题 31．（5分）如图是实验室制取氨气的气体发生装置， 回答下列问题：
?验证氨气是否已经收集满的方法是
（任写一种）。
?写出实验室制取氨气的化学方程式
。
?若有5.35gNH4Cl参加反应，则产生的NH3在标准状况下的体积为 L。
32．（4分）实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作
是 。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②
计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 。
五、计算题
33.（5分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经过5min时测得D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算?5min末A的物质的量浓度是 。
?5min内B的平均反应速率是 。?x的值是 。
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