loading江苏省苏州市五校2020届高三化学12月月考试题
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）
A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为8、中子数为10的氧原子：8O B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：
D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
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3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH＝12的溶液：Na、K、NO3、ClO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na、NH4、Cl、CH3COO C．1.0 mol·L的KNO3溶液：Fe、H、SO4、I D．0.1 mol·L Ba(OH)2溶液：Al、NH4、NO3、HCO3
5．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）
－1
3＋
＋
－
－
－1
2＋
＋
2－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
6．下列说法正确的是（ ）
A．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀 C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解 D．向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
??
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH===AlO2+H2↑
B．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH===ClO+Cl+H2O
?+2+
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H===Cu+2NO2↑+H2O
++
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na
8．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（ ） A．原子半径：r(W) B．W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10 C．W与X可形成含非极性键的化合物 D．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） H2（g）HCl（aq） A．N2(g)高温、高压、催化剂――→NH3(g)――→NH4Cl(aq) Cl2（g）NaOH（aq）B．Fe(s)――→FeCl――→Fe(OH)2(s) 2(s)点燃H2SO4（aq）电解C．MgO(s)――→MgSO4(aq)――→Mg(s) O2（g）BaCl2（aq）D．S(s)――→SO――→BaSO3(s) 2(g)点燃 10．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ） ??? A．放电时，ClO4向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 -2-C．放电时，正极反应为3CO2+4e2CO3+C +-D．充电时，阳极反应为Na+eNa 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列说法正确的是（ ） A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH>0 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 - 12．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到： 下列说法正确的是（ ） A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子 C．Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应 D．1mol的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 A 实验操作和现象 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 结论 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 Fe的氧化性强于Cu的氧化性 2+2+B C D Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 14．25 ℃时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向 10 mL 0.01 mol·L NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。 －1 －1 － 甲 乙 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl)＝c(HCN) B．图甲中a点的溶液：c(CN) C．图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H) D．图乙中c点的溶液：c(Na)＋c(H)＝c(HCN)＋c(OH)＋2c(CN) 15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) ＋ ＋ － － － － － ＋ － － － CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol，300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 反应物投入量 甲 乙 丙 -1 1 molCO、2 mol H2 1mol CH3OH 2mol CH3OH c1 a kJ p1 a1 c2 bkJ p2 a2 c3 ckJ p3 a3 CH3OH的浓度(mol·L-1) 平衡 反应的能量变化 时 体系压强(Pa) 数据 反应物转化率 下列说法正确的是（ ） A．∣a∣+∣b∣=90.8 B．2 c1> c3 C．a1+ a3 < 1 非选择题 16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下： D．2 p2< p3 （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 。 （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率 的影响如右图所示。 ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 。 ②酸浸时,通入O2的目的是 。 ③当酸浸温度超过100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 。 （3）滤渣的主要成分为 (填化学式)。 （4）“Fe浓度检测”是先用SnCl2将Fe还原为Fe；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液 滴定Fe(Cr2O7被还原为Cr)，该滴定反应的离子方程式为 。 17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成。 2+ 2-3+ 3+ 3+ 2+ （1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。 （2）化合物E的结构简式为 ；由CD的反应类型是 。 （3）写出BC反应的化学方程式： 。 （4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．与FeCl3发生显色反应 Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢 （5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 (无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下： H2CCH2 18．（12分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。 （1）KClO与Fe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为 。 A、在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 B、在搅拌下，将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中 C、在搅拌下，将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入 反应的离子方程式为 。 （2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生 态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10。若要使溶液中Fe沉淀完全(使其浓度小于10 mol·L)，需调节溶液的pH> 。 （3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定: -5 -1 -38 3+2- 的合成路线流程图 CH3CH2BrCH3CH2OH