loading第7讲 常见的酸和pH
1．常见的酸
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性及用途 颜色、气 味、状态 浓盐酸(HCl) “纯净”：无色液体 工业用盐酸： 黄色 (含Fe3＋) 无色、无气味、黏稠、油状液体 有刺激性气味 挥发 性(挥发出 氯化氢 气体) 瓶口有 白雾 ，溶质、溶液质量 减小 ，溶剂质量 不变 ，溶质质量分数 减小 金属 除锈 、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化 吸水 性(物理性质)，作干燥剂； 脱水 性(化学性质)； 强氧化 性 溶质质量 不变 ，溶剂、溶液质量 增加 ，溶质质量分数 减小 用作化工原料、精炼石油、金属 除锈 、冶炼金属、作 干燥剂 等 浓硫酸(H2SO4) 特性 敞口 放置 作用或 用途 (2)浓硫酸的稀释 ①操作：将 浓硫酸 沿着器壁慢慢注入 水 里，并不断搅拌。如下图所示。不能 将水注入浓硫酸中 ，原因是水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险。
②浓硫酸的事故处理：浓硫酸具有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用大量水冲洗 ，然后涂上3%～5%的 碳酸氢 钠溶液。 2．酸的通性
酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出 H＋ 。
(1)与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液 变红 ，无色酚酞溶液 不变色 。 (2)与氢前金属反应：酸＋活泼金属→盐＋氢气 Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑ ；
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ (3)与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O ； CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O (4)与碱反应：酸＋碱―→盐＋水 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O ； Ca(OH)2＋H2SO4=== CaSO4＋2H2O
(5)与某些盐反应：酸＋盐→新酸＋新盐(产物符合复分解反应发生的条件) Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ； BaCl2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HCl 3．酸的特性(不是酸的通性)
酸具有特性的原因是 酸根离子 不同，如盐酸可与硝酸银溶液反应： HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 ，稀硫酸可与氯化钡溶液反应： BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 。 4．溶液酸碱度的表示方法
(1)实验室通常用 酸碱指示剂 测定溶液的酸碱性，而用 pH试纸 测定溶液的酸碱度，pH的范围通常为0～14。 (2)溶液的酸碱性与pH的关系
酸性溶液的pH ＜ 7，pH越小，酸性越 强 ； 中性溶液的pH ＝ 7；
碱性溶液的pH ＞ 7，pH越大，碱性越 强 。 (3)测定溶液pH的方法
在 白瓷板或玻璃片 上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到 pH试纸 上，把 试纸显示的颜色 与 标准比色卡 对照，即可得出待测溶液的pH。
注意：①试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。
②测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，可能会导致测量结果不准确。若溶液为酸性溶液，则pH 偏
高 ；若溶液为碱性溶液，则pH 偏低 ；只有当溶液为中性溶液，测出的结果 无影响 。
③用 pH试纸 测得的溶液的pH为 整数值 。