loading【化学】 化学除杂分离和提纯单元测试题(含答案)
一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列除去杂质所选择的试剂或方法中（括号里为杂质），正确的是（ ） A．CO2（CO）：点燃 B．CO2（HCl）：NaOH溶液 C．NaCl（Na2CO3）：H2SO4 D．N2（O2）：通过灼热的铜 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A、除去CO2中少量的CO，点燃是无法除去一氧化碳的，因为混合气体中没有氧气来支持燃烧，A不正确；
B、除去CO2中少量的HCl气体，用NaOH溶液来吸收，虽然能把氯化氢气体除去，但也把二氧化碳除去了，B不正确；
C、除去NaCl中少量的Na2CO3，滴加适量的H2SO4，碳酸钠与硫酸反应，虽然除去了碳酸钠，但又引进了新的物质硫酸钠，C不正确；
D、除去N2中少量O2，把混合气体通过灼热的铜，氧气能与铜反应生成氧化铜，从而除去了氧气，剩余氮气，D正确。故选D。 【点睛】
用化学方法进混合物的除杂时，把杂质转化为与主要物质不同状态的物质即可除去，但又不能引进新的杂质。
2．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 物质 H2(HCl)气体 CaCO3固体(CaCl2固体) NaOH(Na2CO3)溶液 Cu(Ag) 目的 除杂 分离 除杂 比较活动性 主要实验操作 先通入浓氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 滴加适量的稀盐酸，充分反应 银片浸入硫酸铜溶液中，观察现象
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】
B．B
C．C
D．D
【详解】
A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸除杂，杂质和主要物质都被反应掉，选项C符合题意；
D、铜金属活动性强于银，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，因此观察不到有红色固体析出，由此判断银的金属活动性弱于铜，选项D不符合题意。故选C。 【点睛】
去除杂质时，保证杂质被充分去除，同时不得引入新的杂质。
3．下列实验操作不可以达到实验目的的是（ ） 选项 A B C 实验目的 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 除去 CO 气体中的 CO2 杂质 鉴别化肥 NH4Cl 和(NH4)2SO4 除去 FeCl2 溶液中混有的少量的CuCl2杂质 实验操作 取样，加稀硫酸 通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 取样，加熟石灰，研磨 D 加入过量的铁粉，过滤
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、氧化铜能与稀硫酸反应，木炭粉不与稀硫酸反应，故取样、加稀硫酸，能与稀硫酸反应的是氧化铜，可以用稀硫酸鉴别，不符合题意；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，干燥，可得一氧化碳，不符合题意； C、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，均能产生有刺激性气味的气体，无法用加熟石灰、研磨，鉴别，符合题意；
D、加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，可得氯化铜，不符合题意。 故选C。
B．B
C．C
D．D
4．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是()
A B C D 物质 H2 NaCl溶液 Cu H2O 杂质 H2O Na2CO3 FeSO4 异味 试剂及操作方法 通过足量氢氧化钠溶液 加入过量稀盐酸 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 加明矾，过滤
A．A 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、加足量水溶解，硫酸亚铁溶于水形成溶液，铜难溶于水，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，但不能除去异味，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B．B
C．C
D．D
5．除去CO2气体中少量CO，可采用的方法是（） A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过水中
C．把混合气体通过灼热的CuO粉末 D．把混合气体通过足量的澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳不能支持燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃。故A错；
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。故B错； C、通入灼热氧化铜，CuO+CO
加热Cu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳
又增加了二氧化碳。故C正确；
D、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，除去的是二氧化碳。故D错。 故选：C。 【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
6．下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（ ） A．N2（O2）：通过灼热的木炭
B．NaOH 溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 C．FeCl2（HCl）：加入过量铁粉，过滤 D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【详解】
A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，引入二氧化碳杂质，故A不正确； B、加适量稀盐酸不可行，氢氧化钠、碳酸钠都与稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；
C、加入过量铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤即可，故C正确； D、加入足量稀硫酸，铁粉、氧化铜都与硫酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选C。 【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质。
7．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 A 物质 NaOH固体和NaCl固体 目的 鉴别 主要实验操作 加水溶解 B C KCl（少量K2CO3）固体 NaCl、FeCl3的混合溶液 除杂 分离 加入适量稀盐酸，蒸发 加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 D 检验SO2中是否含有CO2 检验
A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高，NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化，用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体，选项A正确；
B、KCl固体中混有少量K2CO3，加入适量稀盐酸，K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾，然后蒸发可以得到纯净的KCl固体，选项B正确；
C、NaCl、FeCl3的混合溶液，加过量NaOH溶液，FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离，氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁，然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸，得到氯化铁溶液，向滤液中滴加适量稀盐酸，中和过量的氢氧化钠溶液，得到氯化钠溶液，选项C正确；
D、SO2和水反应生成亚硫酸，CO2和水反应生成碳酸，亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，因此通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红，不能检验SO2中是否含有CO2，选项D不正确。故选D。
B．B
C．C
D．D
8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是( ) 序号 A B C D 混合物 烧碱溶液中混有少量熟石灰 硫酸溶液中混有少量硫酸铜 氯化钾中混有少量二氧化锰 二氧化碳气体中混有水蒸气 除杂试剂与方法 适量碳酸钠溶液 适量氢氧化钠溶液 用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶 通过浓硫酸干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B 【解析】 【详解】
A、熟石灰能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、硫酸和硫酸铜均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。 【点睛】
除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
9．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ） 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） CO2（HCl） NaCl溶液（Na2CO3） CuSO4溶液（H2SO4） 银粉（锌粉） 操作方法 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A 【答案】C 【解析】 【详解】
A、除去CO2中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl除去的同时，还将CO2反应掉，不符合除杂要求，选项A不正确；
B、NaCl溶液中混有Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项B不正确；
C、CuSO4溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，选项C正确；
D、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量CuSO4溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D不正确。故选C
B．B
C．C
D．D
【点睛】
本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）
10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是 序号 A B C D 物质 CaO KCl固体 CO2 KNO3溶液 杂质 CaCO3 除杂试剂 足量稀盐酸 操作方法 溶解、过滤 溶解、过滤、蒸发、结晶 洗气 过滤 MnO2固体 加水 HCl K2SO4 氢氧化钠溶液 加入适量的BaCl2溶液
A．A 【答案】B 【解析】 【详解】
A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B．B
C．C
D．D