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通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：沉淀A受热得Al2O3，可知A是Al(OH)3，进而推知滤液2中含AlO2，滤液1中含Al、Fe。
答案：(1)Al(OH)3 (2)NaOH、NaAlO2、NaCl △
(3)2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
22．(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
实验序号 合金质量/mg 生成气体体积/mL 甲 255 280 乙 385 336 丙 459 336 －
－
3＋
3＋
－
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？__________(填“甲”或“乙”)。理由
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是__________，求得的盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是__________，求得的Mg、Al物质的量之比为__________。
解析：(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据 2HCl ～ H2 2 mol 1 mol
336×10 L－2
n(HCl)＝－1×2＝3×10 mol，
22.4 L·mol3×10－1
c(HCl)＝＝1 mol·L。
0.03 L
(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：
－2
－3
是
??n???n??n解得?
?n?
＋n－1
280×10 L
＝－1×222.4 L·mol＋n－1
－3
－3
＝255×10 g
＝0.005 mol＝0.005 mol
9
则
nn1＝。 1
答案：(1)乙 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为乙中盐酸不足
(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL 1 mol·L (3)合金质量255 mg，H2体积280 mL 1∶1 －1
280
×385 mL＝423 mL>336 mL，故255
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