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金属和金属材料
单元知识清单
知识框架 知识纵横
1.金属与非金属物理性质的比较 物理性质 状态 金属 在常温下，除汞是液体外，其余都是固体 除锂、钠等个别外，一般密度较大 一般有金属光泽 电和热的良导体 一般延展性较好 非金属 在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体 密度较小 一般无光泽 导电性较差或不导电，导热性较差 大都没有延展性 合金 密度 光泽 导电性 导热性 延展性 2. 合金与纯金属的比较 金属 是否由同种元素组成 是否有光泽 性能 是，为纯净物 否，为混合物（至少含一种金属） 有 有金属的一般性能 有 有金属特征（具备一些特殊性能） 化学方程式 4.金属与氧气的反应 反应条件 常温下就能反应 金 现象 属 镁 打磨过的镁带在空点燃时： 气中表面逐渐变暗；2MgO+O2 在空气中点燃剧烈2MgO 燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 铝 打磨过的铝在空气常温下： 中表面会逐渐变暗，4Al+3O2 生成一层致密的氧====2Al2O3 化膜 点燃或加热时反应 铁 常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜 常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质 在氧气中点燃： 3Fe+2O2 Fe3O4 在空气中加热：2Cu+O2 2CuO 不反应 高温不反金 在空气中加热不变色 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.
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应 5.金属与酸的反应 详见本书P
6.置换反应、化合反应、分解反应的区别： 反应类型 特点 化合反应 多变一 一变多 分解反应 一换一 举例 C+O2??CO2 MnO22H2O2=====2H2O＋O2↑ 置换反应 Zn+2HCl ═ A+BC==ACZnCl2+H2↑ +B 点燃表示式 A+B==AB AB==A+B 实验再现
1.金属活动性顺序的探究
（1）原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断 判断方法 操作方法 金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应 将金属插入稀盐酸或稀硫酸中 现象与结论 有气体产生，则该金属活动性排在氢之前，否则排在氢之后 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性强，否则相反 金属能否将金属插与盐溶液入某盐溶发生反应 液中 （2）方案设计
①两种金属
方法1：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中，若M上附有N，则两种金属的活动性顺序为M>N，若无明显现象，则两种金属的活动性顺序为N>M。
方法2：如果在金属活动顺序中，两种金属都位于氢前(或一种在氢前，另一种在氢后)，也可用稀盐酸或稀硫酸判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，如果M上产生气泡比N快(或M上有气泡产生，N上无明显现象)，则两种金属的活动性顺序为M>N。
②三种金属
比较三种金属活动性的强弱，如果三种金属相对陌生(金属活动性顺序中没有的金属)，可通过两两比较判断，但对常见金属(活动性顺序中有的金属)，常用如下两种方法：
方法1：两边金属中间盐——试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质、活动性居中的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论。
方法2：中间金属两边盐——试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论。 2. 一氧化碳还原氧化铁的实验 （1）装置
（2）实验步骤：①检查装置的气密性；②装入药品并固定装置；③向玻璃管内通入CO气体；④加热氧化铁；⑤停止加热；⑥停止通入CO气体。
（3）实验现象：红色粉末逐渐变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。 （4）化学方程式：3CO+Fe2O3 点燃 高温 2Fe+3CO2 （硬质试管中）；CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O（试管中）；2CO + O2
2CO2（酒精灯处）。
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（5）实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁。 3.铁生锈条件的探究
（1）实验步骤：①在第I支试管中放入一根洁净的铁钉，和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）； ②第II支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水至完全浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油；
③将第III支试管烘干，放入一根铁钉，再在试管口内塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮赛塞紧试管口。
（2）实验现象及分析： 试管编号 实验现象 I II III 铁钉没有生锈 铁钉生锈，铁钉没有在水面附生锈 近锈蚀严重 铁钉同时跟水、氧气接触而生锈 铁钉只与水接触不生锈 实验分析 铁钉只与干燥的空气接触不生锈 （3）实验结论：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
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