loading《分析化学》氧化还原滴定课后答案
第6章 氧化还原滴定
1.什么就是条件电极电位？它与标准电极电位有何区别？影响条件电极电位的因素有哪些？
答:标准电极电位:在离子浓度为1mol/L,气体压强为101、3kPa,温度为25℃时,我们把2H+/H2的电位人为地定为零,这样通过测定H+/H2与其她电对之间的电位差,就可以相对确定每一种电对的电极电位.这样测得的电极电位叫做标准电极电位,用E来表示
条件电位:就就是考虑各种影响因素并将其与标准电极电位合并得到的常数,就是特定条件下氧化态与还原态的浓度均为1mol/L(或比值COx/CRed =1)时的实际电位值。
两者区别:条件电位与标准电极电位不同。对于一定的电极电对,温度一定标准电极电位为一固定值,即标准电极电位就是一个热力学常数;条件电位不就是一个热力学常数,它的数值与溶液中电解质的组成与浓度,特别就是能与电对发生负反应物质的组成与浓度有关。只有在实验条件不变的情况下条件电位才有固定的值。条件电位反映了离子强度与各种副反应的总结果,用它来处理问题,既简便且与实际情况相符。
影响条件电位的因素 :(1)离子强度;(2)溶液的酸度;(3)沉淀的生成;(4)络合物的形成
2.如何衡量氧化还原的程度？一个氧化还原反应,其反应越完全,其反应速度就是否越快？为什么？
答:氧化还原反应进行的程度可用条件平衡常数K?衡量,K?越大,反应进行得越完
全;
一个氧化还原反应,其反应越完全,其反应速度并不一定越快。
因为氧化还原的平衡常数可以判断反应的方向与完全程度,并无法说明反应的速度。氧化还原反应完全程度主要取决与反应物的性质,并与溶液的组成有关(受离子强度、生成沉淀、生成配合物与酸效应等因素影响。)有些氧化还原反应的平衡常数足够大,但也会反应速度慢。氧化还原反应的速度除与反应物的本身性质有关,还受反应物浓度、温度与催化剂等因素影响。
《分析化学》氧化还原滴定课后答案
3.能够用于氧化还原直接滴定法的氧化还原应满足哪些条件？ 答:(1)氧化还原反应必须有确定的化学计量比; (2)氧化还原反应必须副反应少; (3)氧化还原反应必须完全; (4)氧化还原反应必须迅速; (5)有合适确定终点的方法。
4.可用于指示氧化还原滴定终点的指示剂有哪几类？在氧化还原滴定中应如何选择指示剂？
答:指示氧化还原滴定终点的指示剂有三类: (1)自身指示剂; (2)特殊指示剂; (3)氧化还原指示剂。
在氧化还原滴定中指示剂选择应按下面原则进行:
首先,如果被滴定物反应前后颜色发生明显变化,选用它自身作为指示剂; 其次,碘量法时多选用淀粉作为指示剂:
最后,通用的就是氧化还原指示剂:选择这类指示剂的基本原则就是:指示剂变色的电位范围应在滴定的电位突跃范围之内,并尽量使???InOx/InRed与滴定反应的
?sp一致,溶液颜色变化在终点时变化尽量明显。
?,5.计算在1mol/LHCl溶液中,用Fe3+滴定Sn2+时,①求其反应的条件平衡常数Ksp
并判断反应就是否完全,②化学计量点时的电极电位?sp,③滴定突跃范围(已知1mol/LHCl溶液中,??Fe3?/Fe2??0.70V,??Sn4?/Sn2??0.14V)。
解: 1mol/LHCl中, Sn4??2e?Sn2???Sn??4?/Sn2??0.14V
Fe3??e?Fe2?Fe3?/Fe2??0.70V
2Fe3??Sn2???2Fe2??Sn4?
Q?0Fe3?/Fe2???0Sn4?/Sn2??下列反应向右进行
n(?10??20)2(0.70?0.14)lgK???18.980.0590.059《分析化学》氧化还原滴定课后答案
lgK?1.0?1018.98?3(n1?n2)?9所以反应很完全
(或??0??10??20?0.70?0.14?0.56V?0.27V(1:2型反应),所以反应很完全)
n??n2?21?0.70?2?0.14化学计量点电位:?sp?11??0.33(V)
n1?n21?2电位突跃范围:??0.1%??2?0?0?0?0?0.059?30.059?3?0.14??0.23(V) n220.059?30.059?3?0.70??0.52(V) n11 ??0.1%??1?亚甲蓝指示剂的?0??0.36(V),位于滴定电位突跃范(0、23V~0、52V)内,因而选
亚甲蓝作指示剂为宜。
6.剩余碘量法测定橙汁中的维生素C含量,5、00ml过滤橙汁中加入50、00ml浓度为0、01023mol/L的I2标准溶液,待反应完全后,用0、07203mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(淀粉作指示剂,)用去该标准溶液13、82ml,求100ml该橙汁中维生素C的含量就是多少？(维生素C的摩尔质量为171、62g/mol)。 解:化学反应式:
C6H8O6(维生素C)+I2?C6H6O6?2HII2+2S2O3?2I?S4O62??2?
(0.01023?50.00-100ml中，w维生素C%??47.4mg/100ml0.07203?13.82)2?100.00?171.62
5.007.精密称取盐酸普鲁卡因0、5930g,加水40ml与盐酸液(1→2)15ml,置电磁搅拌器上,搅拌使溶解,再加溴化钾2g,将滴定管尖端插入液面下约2处,用亚硝酸钠滴
3定液(0、1055mol/L)迅速滴定,随滴随搅拌,至近终点时将滴定管尖端提出液面,用少量水淋洗,加入中性红指示剂(0、5%水溶液)1滴,继续缓缓滴定,至溶液显淡蓝色即为终点,此时消耗亚硝酸钠滴定液20、10ml《中国药典》(2005年版)规定,每1ml亚硝酸钠滴定液(0、1mol/L)相当于27、28mg的C13H20N2O2、HCl。本品按干燥品计算,含C13H20N2O2、HCl不得少于99、0%,请问该供试品含量就是否合格？
解:当亚硝酸钠滴定液(0、1055mol/L)滴定C13H20N2O2、HCl时的滴定度为: