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2015-2016学年河南省洛阳市宜阳一高高一第二周周练化学试卷
一、选择题
1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
2．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 A．m=C．m=
3．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 A．Na2O2 Al23 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4 SO4 KOH C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe23 K2CO3 KHSO4 NH4Cl
4．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是
n B．m=
D．m=
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
5．下列离子方程式不正确的是
A．硫化钠溶于水中：S+2H2O?H2S↑+2OH
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO3+SO2+H2O═2HCO3+SO3 C．向NaHS溶液中通入足量氯气：HS+Cl2═S↓+H+2Cl
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe+3Cl2+4Br═2Fe+6Cl+2Br2
6．已知氧化还原反应：2Cu2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A．10mol
7．下列关于化合物的说法正确的是 A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C．不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
8．向Ba2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是
B．11mol
C．12mol
D．13mol
2+
﹣
3+
﹣
﹣
+
﹣
2﹣
﹣
2﹣
2﹣
﹣
A．原混合物中n：n=1：2 B．p点坐标为120mL C．p点溶液中溶质为Ba2
D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH﹣=CO3+H2O CO3+H2O+CO2=2HCO3
2﹣
2﹣
﹣
9．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2 ，已知O2为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 A．O2中不存在共价键
B．在此反应中每生成1mol O2则转移1mol电子 C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D．O2中氧元素的化合价是+l价
10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu、K、H、Cl、CO3、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu、H、Cl B．CO3、OH、Cl C．K、H、Cl D．K、OH、CO3
11．1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol?L，向混合溶液中滴加某溶液Z至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
﹣1
+
+
﹣
+
﹣
2﹣
2+
+
﹣
2﹣
﹣
﹣
2+
+
+
﹣
2﹣
﹣
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
12．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol?L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是 A．43.2g
13．已知Ba【Al4】2可溶于水．如图表示的是向A123溶液中逐滴加入Ba2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是
B．46.8g
C．53.6g
D．63.8g
﹣1
A．a﹣b时沉淀的物质的量：A13比BaSO4多
B．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba可能等于OH C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A13 D．c﹣d时溶液中离子的物质的量：【Al4】比Ba少
14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中氢氧根的质量为克
②恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为③反应过程中转移的电子数为④生成NO气体的体积为
⑤发生反应的硝酸的物质的量为mol． A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
15．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
16．将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成H2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图．以下判断不正确的是
﹣
﹣
2+
2+
﹣
mol
mol
L