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2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅲ）
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
7.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（ ) A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
【命题意图】本题考查化学与生活的知识,具体考查与铜有关的知识,意在考查学生的分析和判断能力。 【解析】选C。由于Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3在一定温度下能够分解,所以,保存《千里江山图》需控制温度和湿度,A正确;孔雀石、蓝铜矿颜料中铜均为最高价,还原性很弱,所以不会被空气氧化,B正确;孔雀石、蓝铜矿主要成分均为碱式碳酸盐,一定条件下可与酸反应,C错误;由于铜的质量分数Cu(OH)2>CuCO3,所以Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3,D正确。
8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构式如下:
下列关于金丝桃苷的叙述,错误的是（ )
A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子 C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应
【命题意图】本题考查有机化学基础知识,具体考查官能团性质、分子组成、反应类型等知识。意在考查学生的分析能力、理解能力以及知识运用能力。
【解析】选D。金丝桃苷分子中的苯环、碳碳双键以及羰基均可在一定条件下与氢气发生加成反应,A正确;根据结构简式可知金丝桃苷分子含碳原子数目为21个,B正确;该有机物中含有醇羟基,所以一定条件下能与乙酸发生酯化反应,C正确;该有机物含有多个羟基,能与金属钠反应,D错误。 9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ) A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1 mol·L NaCl溶液含有28NA个电子
【命题意图】本题考查阿伏加德罗常数相关知识,具体考查物质中所含微粒数目(质子数、电子数、原子数等)的确定。意在考查学生的分析能力、理解能力和计算能力。
【解析】选C。22.4 L(标准状况)氮气为1 mol,而每个氮气分子中含有14个中子,所以22.4 L(标准状况)氮气中含有14NA个中子,A错误;每个重水和水分子均含有10个质子,所以1 mol重水与1 mol水均含10NA个质子,B错误;石墨烯和金刚石均由碳原子组成,所以12 g石墨烯和12 g金刚石均含有1 mol碳原子,即
-1
NA个碳原子,C正确;NaCl溶液中除了Na+和Cl-外,还含有水分子,所以1 L 1 mol·L-1NaCl溶液所含电子数
目远大于28NA个,D错误。
【易错警示】 涉及溶液中微粒的计算时,既要考虑水解或电离,也不要忽视水分子的存在。 10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液,能出现喷泉现象的是（ )
A.
气体 H2S
溶液 稀盐酸
B. C. D.
HCl NO CO2
稀氨水 稀H2SO4 饱和NaHCO3溶液
【命题意图】本题考查化学实验基础知识,具体考查实验方案的设计与评价,意在考查学生的分析能力与实验能力。
【解题关键】如图的装置要想形成喷泉现象,气体应该极易溶于溶液,如NH3、HCl等气体;或者能与溶液发生反应,如CO2、SO2、H2S等酸性气体与NaOH溶液;乙烯、乙炔与溴水等。
【解析】选B。由于H2S不与稀盐酸反应且在稀盐酸中溶解度较小,所以不能使烧瓶中气体压强显著减小,因此不能形成喷泉现象,A错误;由于HCl气体极易溶于水且能与稀氨水反应,所以二者相遇会使烧瓶中气体压强显著减小,从而形成喷泉现象,B正确;NO既不溶于水也不能与稀H2SO4反应,所以二者无法形成喷泉现象,C错误;CO2不与饱和NaHCO3溶液反应且在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小,所以不能形成喷泉现象,D错误。 11.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是（ ) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
-3SO23+Cl2+H2O
2-2HSO-3+2Cl+SO4
-
B.向CaCl2溶液中通入CO2: Ca+H2O+CO2
2+
CaCO3↓+2H
+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3: 2Fe+H2O2
3+
O2↑+2H+2Fe
+2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合: NH+4+OH
-
NH3·H2O
【命题意图】本题考查离子方程式正误判断,具体考查氧化还原反应以及与量有关的离子反应。意在考查学生的分析能力、理解能力以及知识运用能力。
-【解析】选A。Na2SO3溶液吸收少量Cl2的反应可分为两步:先发生氧化还原反应:SO23+Cl2+H2O-2-2H+2Cl+SO24,然后发生:H+SO3
+
-+
2-HSO-3,由二者可得3SO3+Cl2+H2O2-2HSO-3+2Cl+SO4,A正确;由于CaCO3
3+
-
能溶于酸,所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe能催化H2O2的分解,所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2
+
O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO4溶液中含有NH+4和H,二者均可与OH反应,
+
-+
-
+且反应的先后顺序为H、NH4,所以同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H+OH
H2O,D错误。
【题后反思】(1)发生分步反应的离子方程式书写时一定要注意先根据反应先后顺序写出分步反应,再结合
-量的关系进行合并,如本题A选项中若用Na2SO3溶液吸收足量Cl2,则离子方程式为 SO23+Cl2+H2O