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对点特训(十五) 物质结构与性质(选考)
1．(2018·金太阳大联考)常见半导体材料很多，既有单质也有化合物，如Si、Ge、BN、AlP等，试回答下列问题：
(1)Si和P在同一周期，该周期元素中第一电离能介于Si与P之间的元素总共有__2__种。
(2)基态Ge共有__32__种运动状态不同的电子，写出核电荷数等于Si、Ge核电荷数总和一半的元素的价电子排布图__
＋
－
__。
－
(3)N可以形成多种离子，如N5、N3等，N3的杂化方式为__sp__，其空间构型为__直线形__，与其属于等电子体的离子和分子分别为(各写一种)__N2O(或CO2)、OCN(或SCN)__。
(4)Si、Ge、BN、AlP等晶体结构与金刚石类似，则BN与AlP的熔点大小关系为：BN__>__AlP(填“>”“<”或“＝”)，与金刚石一样，这些半导体材料的硬度大、熔沸点高，但是很易脆。其原因为__原子晶体中原子间以强烈的共价键相结合，由于共价键很稳定，因此这些原子晶体的熔、沸点高、硬度大；共价键有方向性，当外力作用发生形变时共价键会断裂，所以原子晶体易碎__。
(5)已知晶体硅与BN 的晶胞如下图：
－
－
①其中与这两个晶胞的配位数相同的晶体为__b__(填编号)。 a．简单立方堆积 c．体心立方堆积
b．冰晶体 d．分子密堆积
②若Si、B、N 的原子半径分别为a、b、c(单位：pm)，且晶胞中距离最近的原子相切，则两种晶体的密度之比为：ρ(BN)∶ρ(Si)＝__
4×25
4b＋4c3果，只需列出计算式即可)
解析 (1)由于Al的第一电离能大于Si，而P的第一电离能大于S，所以第三周期元素中第一电离能介于Si与P之间的元素总共有2种。(2)因为原子中不存在运动状态完全相同的电子，所以一个原子有多少个电子，就有多少种不同的运动状态，Ge有32个电子，因此有32种运动状态不同的电子；核电荷数等于Si、Ge核电荷数总和一半的元素是23号元素钒，根据电子排布式，不难写出其价电子排布图。(3)根据计算N3中中心氮原子的价层电子对数为2，所以为sp杂化，空间构型为直线形；由于O比N原子多一个电子，其等电子体可为N2O，由于C与O的电子数之和与2个N的电子数相等，所以还可以是OCN、SCN；(4)
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∶38×28
__。(不必计算出结8a33