loading00—14年5年上海高考化学氧化还原反应专题汇总
14年（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空：
28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：
29.石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：
30.室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是
-7-15
已知： H2S：Ki1=1.3×10 Ki2=7.1×10
-7-11
H2CO3： Ki1=4.3×10 Ki2=5.6×10
31. 向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
32. 将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ， 。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。 五：
28. 5H2S+2KMnO4+3H2SO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
29.(1)2H2S+O2?点燃??? 2H2O+2S (2) 2H2S+3O2?点燃???2 H2O+2SO2 SO2+2H2S→2 H2O+3S 30.Na2S溶液；H2S的Ki2小于H2CO3的Ki2，Na2S水解程度更大
31.硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2S H++HS - HS - H++S2 -的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀
32.FeCl2 、H2S；产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
13年、（本题共8分）
-溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：
-27.Cl2氧化Br应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2可用热空气吹出，其原因是
29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 【答案】27.通风橱，污染环境。28.Br2易挥发。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.
用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。30.c.
12年 本题共8分
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空： 27． Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。
28．已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO２－４＋4H
＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。 29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O ②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
27．答案：Se＋2HNO3(浓)―→SeO2＋NO↑＋NO2↑＋H2O 28．答案：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2 29．答案：
30．答案：92.5%
11年24．（2011）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2 正好完全反应，As2S3和SnCl2 的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反应：
－
As2S3+10H++10NO3 → 2H3AsO4 + 3S +10NO2↑ + 2H2O
若生成2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定 （11年缺答案）
24．向盛KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
＋
2)整个过程中的还原剂是______________________________________。
3)KI换成KBr，则CCl4层变为____________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________________________。 4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000k9，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(标准状况，保留2位小数)。
24.（本题共8分）
1）I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl 2) KI、I2
3）红棕 HBrO3>Cl2>HIO3 4) 10.58
＋
HIO3 ＋