loading化学小高考常考精选必背知识点
1． 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
2． SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。与碱液反应，碱液储瓶用橡胶塞，和HF反
应。刻蚀玻璃。
3． 常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。含硅的材料多称为无机非金属材料。 4． 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O
A 发生装置 B除杂装置 C 收集装置 D吸收装置 尾气吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O 氯气的检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 5． Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2 6． H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
7． 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）Cl2+H2O==HCl+HClO 8． 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。 9． 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。 10． 漂白粉的其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2 11． NO为无色气体，N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)极易与O2反应生
成红棕色的NO2，2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 12． NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，来自于汽车尾气（NOX全能型
污染物：酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏、温室效应），NO2与水反应生成硝酸和NO，3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 13． 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，来自于工业废气，化石燃料的燃烧。
14． SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复 15． SO2具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明
有CO2存在。
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化学小高考常考精选必背知识点
16． 制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而
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选碱石灰。2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
17． NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水 18． 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝
↑+H2O NH4+OH===NH3↑+H2O
20． 浓硫酸能作干燥剂，但不能干燥H2S、HI、NH3会反应；碱石灰为干燥剂不能干燥Cl2、
HCl、H2S、HI、CO2、SO2等酸性气体；无水CaCl2不能干燥NH3 21． 浓硫酸与金属反应不能生产氢气 22． 浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2 23． 硝酸与金属反应不能生成氢气
24． 常温下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。 ．．
与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
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19． 铵盐受热易分解，与碱加热，一定生成NH3 NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2
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