loading16．(l) 3Fe+4H2O（g）
△ Fe3O4+4H2↑
(2)检验是否有H2产生
(4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明
2+3+
溶液中既有Fe又有Fe。
3+2+
(5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe全部还原为Fe，即便加KSCN
3+2+
溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe=3Fe， (6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。
－－
17．（1）碱性（1分） ClO + H2O HClO + OH （2分） （2）氧化性 漂白性 不稳定性 （任写两个，每空1分） （3）CO2等酸性气体、光和热 （2分）
（4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分）
（5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分）
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。
（2分） 18．（1）NO 4.8g （2） ①2Cl2 + 2Fe + 2Br = 4Cl + 2Fe + Br2 ②3Cl2 + 2Fe + 4Br =2Fe + 2Br2 + 6Cl
- ++ 2+ _
（3）B(OH)3＋H2O B(OH)4+ H N2H5+H2ON2H6+ OH
点燃
19．（1）2H2+O2 2H2O （2）Al 苍白色火焰（产生白雾）
（3）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ Al2O3＋ 2NaOH= 2NaAlO2＋H2O
3＋－
（4）Al+3AlO2＋6H2O= 4Al(OH)3↓
3＋2＋2＋＋3＋
20．（8分）（1）Fe、Cu （2分） （2）Mg︰NH4︰Al=1︰1︰1（2分）
－ －
（3）①略（Na2O2的电子式）（2分） ②Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O （2分） 21．（1）NH4Al(SO4)2（1分）；BaSO4（1分）
+2—++—
（2）c（Na）>c（SO4）>c（NH4）>c（H）>c（OH）（2分）；2mol/L（2分）
+—
NH4与OH生成NH3·H2O（1分）
Al(OH)3与NaOH反应，沉淀逐渐溶解（1分）
－－1
22．（8分）n[Fe(NO3)3]=n(I)= 0.2 mol·L ×0.100L=0.020mol （1分）
2+
-3+
-2+
--3+
n[Fe(NO3)2]=n(Fe)－n[Fe(NO3)3]=
2.80g56g?mol?1－0.020mol=0.030mol （1分）
根据电子守衡：n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3
即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol（2分） 根据氮元素守衡：n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2
=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）
c(HNO3)=0.16mol?1.6mol?L?1（2分）
0.100L