loading31．（8分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算.
（1）生成氢气 g.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）. 【答案】（1）0.4； （2）12.7%.
【解析】（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 127 2 11.2g x y
x=25.4g，y=0.4g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=12.7%，
答：（1）生成氢气0.4g，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%.