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课时作业(三十九)
1．D H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。 2．A
3．C 从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B、D正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故C项错误。
4．C 可以根据键长判断键能的大小。
5．C 根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4中的中心原子都采取sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的4个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，CH4杂化后的4个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。
6．D 中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原
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子组成，所以答案D对；A选项三角锥形的NH3结合一个H变为四面体；PH3为三角锥形；
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C项H2O为V形，H2O结合一个H变为三角锥形结构。
7．D H2O分子中O—H键为极性键，两个O—H键之间的夹角约为105°，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子；Cl2是双原子单质分子，Cl—Cl键是非极性键，是含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，N原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体形，C原子位于正四面体中心，四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。
8．D H2O是V形分子；H2O2中氧原子间为非极性键；1个CH2===CH2分子中有1个π键，1个CH CH分子中有2个π键；CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子，是含有极性键的非极性分子。
9．C O3分子为V形结构，分子结构是不对称的，O3为极性分子，而O2为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，可知O3在水中的溶解度比O2大。
10．B 从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上
＋－
讲，依据NH3·H2O NH4＋OH，可知答案是B。
11．B 水加热到很高的温度都难以分解，是因为H—O键比较牢固，A错；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高，是因为分子间作用力依次增大，C错；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢卤键键能依次减小，D错。
12．CD 本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点HF＞HBr＞HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故X—H?Y不一定总在一条直线上，D不正确。
13．解析： A原子的核外电子排布式为1s22s22p2，为C；B原子的核外电子排布式为1s22s22p4，为O；C在周期表中电负性最大，为F，D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，为Ca；E在同周期元素中未成对电子数最多，为Cr。(1)基态Cr原子的
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价电子排布式为3d54s1。(2)CO2C原子的杂化类型为sp2。(3)O23的立体构型为平面三角形，2
··2＋··2
含10个电子，电子式为[·O??O·]。1个叁键中含有1个σ键、2个π键，则1 mol [·O??O·]＋
含2 mol π键。(4)HF溶液中存在的氢键有F—H?F、F—H?O、O—H?F、O—H?O。 答案： (1)3d54s1 (2)平面三角形 sp2 ··2＋(3)[·O??O·] 2
(4)F—H?F、F—H?O、O—H?F、O—H?O
14．解析： (1)Cl的原子核外有17个电子，价电子排布式为3s23p5。(2)HF的分子间存在氢键，沸点比HCl高。
(3)COCl2的结构式为，C的成键电子对为3，无弧电子对，为sp2杂化，碳氧之间为双键，含有1个σ键，1个π键。(4)该晶胞中铜原子的个数为4，氯原子的个数
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为8×＋6×＝4，故该氯化物的化学式为CuCl。深蓝色的配合物为[Cu(NH3)4]Cl2。
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答案： (1)3s23p5 (2)HF分子之间存在氢键作用 (3)sp2 1个σ键，1个π键 (4)CuCl [Cu(NH3)4]Cl2
15．解析： 配合物中，内界和外界之间依靠离子键结合，可以电离；内界里面中心原子和配体之间依靠配位键结合，不能电离。(4)中的配合物里，N原子以一个单键和一个双
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键与其他原子结合时，则还存在一对孤对电子，以配位键与Mg2结合。
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答案： (1)H2O、Cl 6 (2)acd
(3)[Co(NH3)5Br]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br 淡黄色沉淀 (4)如图
16．解析： 在短周期中，除稀有气体外，X的原子半径最大，为Na；Y的最高价氧化物的水化物具有两性，为Al；Z原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为N；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为Mg；W的原子序数为29，为Cu。(1)Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但ⅡA族、VA族元素反常，故第一电离能：Mg>Al>Na。(3)NH3中N有一对弧对电子，空间构型为三角锥形。NH3分子间能形成氢键，沸点比CH4的高。(4)HF的沸点比HCl的沸点高，容易液化。(5)XeO3的成键电子对数为3，弧电子对数为1，Xe的杂化类型为sp3杂化，空间构型为三角锥形，属于极性分子。
答案： (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 abd (2)Mg>Al>Na (3)三角锥形 氨分子间存在氢键 (4)HF (5)极性 sp3 三角锥形
17．解析： (1)N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3，成对电子数为4。(2)①NH3分子中N的成键电子对为3，弧电子对为1，为sp3杂化。②NH3的立体结
＋
构为三角锥形，NH4为正四面体形，键角也不相等，但N的杂化类型均为sp3杂化。(4)1个
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水分子平均形成2个氢键，冰升华时克服氢键和分子间作用力，故冰中氢键的键能为
2
－1
＝20 (kJ·mol)。氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小。
答案： (1)3∶4 (2)①sp3 ②b (3)共价键、配位键
(4)20 氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小