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A．图1表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化
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B．图2表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
C．图3表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
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D．图4表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化的原因是Mn2+对该反应有催化作用
11、有机物结构和性质
【考点分析】以新有机物转化为载体，考查典型有机物的组成、结构、主要性质及重要应用。结合有机物分子中碳的成键特征，考查分子中原子的线面关系、手性碳原子、同分异构体等。设错形式：分子式求错（少氢等）、性质（是否与FeCl3反应、消耗NaOH、Br2等的量）、反应的类型判断错误等。 常考点：（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。
（2）1 mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量。与NaOH溶液反应的官能团有：－x(1:1) 、(1:2) 、酯基（1:1或1:2）、－COOH(1:1) 、(1:1) 。
（3）1 mol有机物与氢气加成（要考虑苯环与H2的加成，一般不考虑羧基、酯基与氢气加成）。 （4）共面、共线原子数，判断有机物中不同化学环境氢原子种类，环状有机物中手性碳原子的判断。 （5）特征反应（与银氨溶液、新制氢氧化铜、浓溴水、三氯化铁溶液的反应等）。 （6）反应类型的判断：取代、消去、加成、还原、氧化、聚合。 【例11-1】金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是 ．．．A．绿原酸分子中有3个手性碳原子
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
C．1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应
【例11-2】香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
OCOOHHOCOOH CHOCHO
O2 -CO2 COOH－H+ OH OCH3OCH3OCH3OCH3
OHOHOHOH
愈创木酚香草醛② ③ ① ④
A．在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100% B．氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④ C．②③分子内含手性碳原子
D．在氢氧化钠溶液中，等物质的量的①和③分别消耗NaOH物质的量之比为1 ∶2
12、元素周期律与周期表
【考点分析】要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。 记牢1—18号元素的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判断、氢化物的稳定性的判断、最高价氧化物对应的水化物酸碱性的判断等。
【例12-1】已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2
5
倍，单质F是一种重要的半导体材料。下列推断中正确的是（ ） A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B．F与D形成的化合物能用来制造信息材料 C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>D>C
D．氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：D>C>F>B
【例12-2】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ） A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E B．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
13、物质性质实验与结论
【考点分析】常考的基本操作：过滤（一贴二低三靠）、萃取（萃取剂：苯、汽油、四氯化碳）、分液（分液漏斗：下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出）、分馏（温度计水银球置于分馏烧瓶的支管口处，冷凝管水流下进上出）、蒸发（蒸发皿）、洗气（长进短出，不增不减）、尾气吸收（防倒吸），常见离子的检验方法。
Ksp与沉淀的生成、转化的关系：（1）结构相似的物质，Ksp越小，越容易沉淀（2）沉淀转化条件：Ksp大的转化为Ksp小的（稀溶液），Ksp小的转化为Ksp大（饱和溶液）。 【例13-1】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜 B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴 D．取蔗糖溶液加入稀硫酸加热,一段时间，加入新制取的氢氧化铜，加热，无砖红色沉淀，说明蔗糖不能水解，是单糖
【例13-2】下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 某充满NO2的密闭容器，待反应平衡气体颜色平衡2NO2（g）N2O4(g)正A 后，保持温度不变，扩大容器体积， 变浅 向移动 用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物有气泡产B 可除去锅炉沉积物中的CaSO4 后，再加入稀盐酸 生 品红溶液C 向品红溶液中通入某气体 该气体是SO2 褪色 用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰火焰呈黄＋＋D 溶液中含Na，无K 上灼烧 色 14、离子浓度大小比较 【考点分析】常考查的物质：NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa和CH3COOH混合溶液、NH4Cl和NH3〃H2O
混合溶液。突破方法：联想三个守恒，特别是电荷守恒和物料守恒的两个叠加、变形等；单一溶液考虑电离和水解；双液溶液先考虑反应，列出余下的成份。
【例14-1】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
－－
c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)
B．常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na+)+ c(H+)＝c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
－－＋－
c（CO32）＋2c（OH）＝2c（H）＋c（HCO3）＋3c（H2CO3）
【例14-2】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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A．0.1 mol·L―1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3) B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7:
－－
c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH) C．向0.2 mol·L―1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 mol·L―1NaOH溶液，得到pH>7溶液：
－－
c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3?H2O) > c(OH)
－－
D．常温下，pH＝4的0.1 mol·L―1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2)
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－
15、化学反应速率和化学平衡
【考点分析】考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图像的分析、平衡常数的大小比较及相关计算。回答时关注化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量。平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低。
第二类为等效平衡的相关判断。分析时建立如下解题模型：
【例15-1】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间 变化关系分别以下表和下图表示：
2.5 容器 甲 乙 丙 丙
2.0 0.5L 0.5L 1.0L 容积 甲 1.5
T1 T2 T2 温度/℃ 乙 1.0 1.5molA 1.5molA 6.0molA 反应物
0.5 00.5molB 2.0molB 起始量 下列说法正确的是（ . 5molB ） 内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min) 0 5 10 15 20 t / min A．10minB．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
C．由图可知：T1 D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25% 【例15-2】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 时间/min 0 10 20 40 50 温度 n/mol c(C) / mol·L1 —T1 T2 n(CH4) n(CH4) 0.50 0.50 0.35 0.30 0.25 0.18 0.10 …… 0.10 0.15 下列说法不正确的是 ．．． A．10 min内，T1时υ(CO2)比T2时小 B．温度：T1＞T2 C．a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2) 三、非选择题解题策略（每题时间一般要控制在10分钟左右） 16、化工生产工艺流程 【考点分析】学会识别流程图：流程图中箭头进入的是反应物（投料），箭头出去的是生成物（产物、副产物），返回的箭头一般是“循环利用”的物质。 7 信息方程式书写方法：１、判断反应物和生成物：（1）根据箭头进出（2）根据价态变化；２、配平：（1）没有化合价变化的配平常用待定系数法和观察法； +－ （2）有变化三步守恒配平法（电子守恒；电荷守恒：用H和ＯＨ调节；原子守恒：用H2O调节） 熟悉工业流程中常见的操作与名词 １、原料的预处理 ①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。 ②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。 ③灼烧：如从海带中提取碘。 ④煅烧：使物质高温下分解，或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石。 2、控制反应条件的方法 pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动 降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。 趁热过滤：防止某物质降温时会析出。 冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 有机溶剂（乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶体快速干燥。 3、产品的分离提纯 ①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化较大） ②蒸发结晶、趁热过滤、洗涤（晶体溶解度随温度变化不大） 4、常见名词 浸 出（酸浸或水浸）：固体加水(或酸)溶解得到离子； 洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。 检验沉淀是否洗净：首先分清可能存在最多的离子（不参加反应），然后选择试剂检验。 表述为：取某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。 【例16】（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中 ＋ Cr（III）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）： 已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0 mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表： Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+ 阳离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH －1.9 3.2 7.5 9.7 —— 11.1 －—— 8 4.7 6.7 －—— 9 （＞9溶解） 重铬酸根离子（Cr2O72）在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O （1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解 ＋－ 平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)＋3OH(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=____。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_________________________（至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是__________________________________________________。调节溶液的pH＝ 8是为了除去_________________________离子。 8