loading.练习题
一、填空题 1.
?dHdV?T?0，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
2. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 3. 1molH2（g）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。 5.
QV??U的应用条件是 。
6. 焦耳汤姆逊系数?J-T? ，?J-T?0表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程dG= 。
11. 卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T1=600K，低温热源温度T2=300K。今有120KJ的热直接从高温热源传给
低温热源，此过程ΔS=________。
13. 1mol理想气体由298K，100kpa作等温可逆膨胀，若过程ΔG=-2983J，则终态压力为
。
14. 25°C时，0.5molA与0.5molB形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV不变，则状态函数（ΔS、
ΔH、ΔU、ΔG、ΔA）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为
___________。
17. 25°C时，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa，该溶质的
相对分子质量为________
18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是7.20?10Pa?kg?mol7?1?和
1.33?108Pa?kg?mol?1，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的
溶解度大于 在水中的溶解度。
19. 28.15℃时，摩尔分数x丙酮?0.287的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa，饱和蒸气中
氯仿的摩尔分数为x氯仿?0.287。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。
20. 混合理想气体中组分B的化学势?B与温度T及组分B的分压pB的关系是?B?
，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。
22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。
25. 由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是 、和
。
26. 对三组分相图，最多相数为 ；最大的自由度数为 ，它们分别是
等强度变量。
27. 范特荷夫等温方程?rGm(T)??rG?中，表示系统标准状态下性质的是 m(T)?RTlnQp ，用来判断反应进行方向的是 ，用来判断反应进行限度的是 。 28. 根据理论分析填表（只填“向左”或向右“向右”）
平 衡 反 移 动 方 向 措 施 升高温度 （p不变） 加入惰性气体 （T，p不变） 升高总压 （T不变） 应 特 性 放热??B(g)?0 吸热??B(g)?0 吸热??B(g)?0 ?129. 反应C(s) + H2O(g) ?CO(g) + H2(g) 在400℃时达到平衡，?rH?，m?133.5kJ?mol则可采取 、 、 、 、 措施
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使平衡向右移动。
30. 设系统由2个分子a与b组成，若每个分子有2种可能的分子态，以标号1，2表示；
而系统态以（a，b）表示，即i=1，2，则该系统的系统态有 种，它们分别是 。
31. 统计热力学的两个基本假设是 ；
32. 系统的正则配分函数定义为Z= ；分子配分函数定义为q=
。对定域独立子系统Z与q的关系是 ；对非定域独立子系统Z与q的关系是 。
二、判断和改错
1. 因为Q，W不是系统的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q－W）的值也应由
具体过程决定。
2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。 3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。 4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。
5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。 6. 利用氧弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。
7. 101325PA．，100℃1mol液态水经定温蒸发成水蒸气（若水蒸气可视为理想气体），
因温度不变，所以ΔU=0，ΔH=0。
8. nmol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，
其终态温度必定不同。
9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中?H=Qp。 10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。
11. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，系统吸收100J的热量，对外作功200J，这不
符合热力学第一定律。
12. 在标准压力及指定温度下，金刚石是单质，所以其焓值为零。 13. 公式dH=nCpdT只适用于理想气体的定压变温过程。 14. 公式dU=nCVdT只适用于理想气体的定容变温过程。
15. 系统的状态一定，所有状态函数值一定，状态改变，所有状态函数值必定改变。
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16. 同一理想气体的化学反应，其定压反应热效应│Qp│必大于定容热效应│QV│。 17. ?H=Qp，因为H是状态函数，所以Qp也是状态函数。 18. 系统经一循环过程后能恢复原状，所以循环过程就是可逆过程。 19. 在一绝热刚性容器中进行一放热反应，则?H=?U?0。 20. 理想气体进行等温膨胀时，其?H=?U?0。 21. 水的标准生成热也就是H2（g）的标准燃烧热。
22. 处于标准状态的CO2（g）和O2（g），其标准燃烧热为零。
23. 1mol苯在298K时置于弹式量热容器中完全燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），同时放
热3264KJ，则其定压燃烧热Qp为-3268KJ。
24. 在任意温度条件下，C（石墨）的标准摩尔燃烧热?cHm与同温度下CO2（g）的标准
摩尔生成热?fHm的数值相等。
25. 因焓是温度与压力的函数H=f（T，P），则dH??变时，dT=0，dP=0，故此过程ΔH=0。
26. 298K及101325PA下化学反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的?rHm是CO2（g）
的标准摩尔生成焓?fHm。
27. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。 28. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。 29. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
30. 因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V＝0，(?U/?V)p＝0。 31. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。 32. 公式dS=nCV,mln(T2/T1) 只适用于理想气体的变温过程。 33. 熵差ΔS就是过程的热温商。
34. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。 35. 可逆绝热过程必定是等熵过程。 36. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。 37. 自发过程一定是不可逆过程。
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??????H???H?dT???dp，在正常相???T?p??p?T