loadingHCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比
物质结构 电离程度 溶液时微粒 导电性 物质类别实例 强电解质 离子化合物，某些共价化合物 完全 水合离子 强 大多数盐类、强酸、强碱 弱电解质 某些共价化合物 部分 分子、水合离子 弱 弱酸、弱碱、水 7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。} 8、离子方程式的书写
? 第一步：写（基础） ? 写出正确的化学方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 第二步：拆（关键）
把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu＋SO4＋Ba＋2Cl＝BaSO4↓＋Cu＋2Cl
2＋
2－
2＋
－
2＋
－
第三步：删（途径） 删去两边不参加反应的离子 Ba + SO4 = BaSO4↓ 第四步：查（保证） 检查（质量守恒、电荷守恒） Ba + SO4 = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O 电荷守恒：左 2+（—2）=0 右 0 ※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
? HAc＋OH=Ac＋H2O
－
－
2+
2－
2+
2－
? 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 ? 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ? 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 ? SO3＋Ba＋2OH=BaSO4↓＋H2O
2+
－
? CuO＋2H=Cu＋H2O
+
2+
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H=Zn+H2↑ 7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 另加：
盐酸 硫酸 硝酸为强酸 醋酸 碳酸为弱酸 氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱
酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言， 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2
+
2+
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 9、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）； 2、与H不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH、S、HS、SO3、HSO 卤族有：F、ClO
碳族有：CH3COO、CO3、HCO3、SiO3 3、与OH不能大量共存的离子有：
NH4和HS、HSO3、HCO3等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu、Al、Fe、Fe、Mg等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe、S、I、SO3。 氧化性较强的离子有：Fe、ClO、MnO4、Cr2O7、NO 10、氧化还原反应
①、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 ③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 ④ 氧化剂和还原剂(反应物)
氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。
3+
--2-3-3+
2--2-3+
2+
2+
2+
---2+
3+
--2-2-2----2--2-3-+
⑤常见的氧化剂与还原剂
a、常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2
b、常见的还原剂：
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe (3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
2＋
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 保存 化性 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 与 O2 点燃 Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 2Na + O2 == Na2O2 3Fe+2O2 == Fe3O4 与Cl2 与S 点燃 2NaCl 2Na+Cl2 == 点燃 2AlCl3 2Al+3Cl2 == 点燃 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 加热时才能反应： △Al 2S3 2Al + 3S == 加热只能生成亚铁盐： △ Fe + S == FeS常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： △ 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 去膜后与热水反应： △ 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ 与水 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ---------------------- 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)22Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --------------------- 与 盐 溶 液 ↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物
---------------------- 镁条引燃时铝热反应： 点燃 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe --------------------- 金属活泼性逐渐减弱 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 性质 Na2O 碱性氧化物 Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ---------------- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al2O3 两性氧化物 白色固体 ---------------- Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------- Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） ---------------- ---------------- 颜色状态 白色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） 与酸溶液 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- 与碱溶液 ---------------- 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2、氢氧化物 化性 属性 NaOH 碱性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O ---------------- △ 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与碱溶液 ---------------- 稳定性 其他 稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 金属钠与水即可 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ---------------- 2Al(OH)3△==Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------- 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） ---------------- 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 ---------------- 制备 3、盐 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 铝盐溶液与过量浓氨水 Na2CO3 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------- NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O