loading浙教版科学 常见的酸
我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。
提出问题：
你已经知道哪些酸 了解它们的性质吗 讨论：
1、人的胃液里含有什么酸 盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸 硫酸 3、食醋里含有什么酸 醋酸
4、酸雨里含有什么酸 硫酸和硝酸
一、盐酸
1. 化学式：HCl 2. 相对分子质量：
3. 盐酸是氯化氢的水溶液（混合物）
物理性质
1. 纯净的盐酸是无色的液体，工业盐酸因含有铁离子等杂质而呈黄色。 2. 有刺激性气味
3. 易挥发（在空气中会形成白雾） 4. 具有腐蚀性 思考：
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的如果浓盐酸敞开放置，会发生什么变化
答：浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的。
如果弄盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减少。
化学性质
1. 和指示剂反应
石蕊试液遇盐酸变红色，无色酚酞试液不变色。
2. 和硝酸银反应
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入硝酸银溶液，观察现象，再滴入稀硝酸，又观察其现象。
现象：有白色沉淀生成，再加入硝酸后，白色沉淀不消失。 化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl ↓ (白色沉淀)+ HNO3
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，算一硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
思考：在检验氯离子时，为什么要加入稀硝酸
目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。因为CO32- 与AgNO3 接触时，也有白色沉淀AgCO3生成，但溶于稀硝酸。
Na2CO3 + 3AgNO3 = AgCO3 ↓ + 2NaNO3 AgCO3 + 2HNO3 = AgNO3 + H2O + CO2↑
3. 盐+盐酸→新盐+新酸
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到了什么现象 蛋壳表面产生大量气泡，燃着的火柴会熄灭
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。盐酸能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体。
化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
4. 金属氧化物（碱性）+ 盐酸→盐+水 P12活动2、3
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色。 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
5. 碱+盐酸→盐+水
为什么胃舒平能医治盐酸过多
“胃舒平”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
6. 金属（活泼）+盐酸→盐+水 P12 探究
金属铁能与盐酸反应放出气体。
反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
二、硫酸
1. 稀硫酸+金属（活跃）→盐+氢气
在盛有锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 锌粒表面产生大量气泡。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
2. 稀硫酸+金属氧化物（碱性）→盐+水
在盛有氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3. 稀硫酸+碱→盐+水
在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4. 硫酸+盐→新盐+新酸
在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。 产生白色沉淀。
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
SO42-的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
从盐酸、稀硫酸的反应实验来看，他们均能与某些金属、金属氧化物反应，也能与一些碱反应。稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的化学通性。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性（通性）。
注意：铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁和硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸和稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即形成黄色的铁离子水溶液。
三、浓硫酸
1. 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
2. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，有强氧化性。
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布擦去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
3. 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
思考并回答：
1. 由于实验室没有稀硫酸，所以往往将浓硫酸进行稀释得到稀硫酸，你知道如何进行稀释吗
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水中，并不时的搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中，否则会使水飞溅出来。
2. 浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化根据这一性质，它在实验室有什么用途 浓硫酸如果敞口放置，由于它具有吸水性，会吸收空气中的水分，会导致溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分数减小。根据这一性质在实验室中，浓硫酸可用作干燥剂。能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。
四、硝酸
1. 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2. 浓硝酸具有挥发性。 3. 浓硝酸具有腐蚀性。
4. 浓硝酸具有很强的氧化性。
5. 浓硝酸见光分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶内。
练习：
1. 铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与
稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
2. 下列物质中不能和稀硫酸反应的是（ C ） A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠
3. 下列物质不属于稀盐酸的用途的是（ D ）
A.实验室制氢气 B.实验室制取二氧化碳 C.工业除锈 D.制食盐（氯化钠）
4. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ A ） A.稀硫酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 5. 13克与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量；（2）稀硫酸的质量分数；（3）反应后所得溶液的质量分数。