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(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是______(填选项序号)。 ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下：
氯气点燃少量水氨水氨水D单质?????棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀?????????????蓝色溶①②③④H2S液????黑色沉淀 ⑤已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：________________。
参考答案
1．解析：因该化合物在常温常压下呈气态，故降温使其固化得到的晶体应属于分子晶体。
答案：A
2．解析：石墨是混合晶体，晶体内存在共价键、金属键和范德华力。 答案：C
3．解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故A、C均不符合离子晶体的特点；B中熔点达3 900 ℃，硬度很大，不导电，应是原子晶体，故只有D符合题意。
答案：D
4．解析：氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，D错。
答案：B
5．解析：根据玻璃的结构示意图知，构成玻璃的粒子的排列是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A对、B对；区分晶体与非晶体的最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，D对。
答案：C
6．解析：在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正确；NaOH、NH4F含共价键，B不正确；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，故C不正确；NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D不正确。
答案：A
7．解析：同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱，A项正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，阴离子半径也符合该规律，B项错误；第ⅤA族NH3的稳定性大于第ⅥA族的H2S，C项错误；原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，如氧化镁为离子晶体，其熔点高达2 800 ℃，而SiO2的熔点只有1 600 ℃，D项错误。
答案：A
8．解析：①中并不是所有原子的核外电子排布都遵循构造原理，因为全充满、半充满或全空状态的轨道能量较低，原子较稳定。②对于同一周期的主族元素而言，元素的第一电离能在总体上呈现增大的趋势，但如第ⅤA族元素处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于同周期的第ⅥA族元素。③中如金属键不存在方向性和饱和性。④配合物中都存在配位键，但存在配位键的化合物不一定是配合物，如NH4Cl。⑤含有极性键的分子如果立体结构对称，就是非极性分子，如CO2、CH4等。⑥含有离子键的晶体就是离子晶体，因此所有离子晶体中都含有离子键，正确。⑦金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如常温下汞为液态，而分子晶体硫则为固态。
答案：B
2?g gg gN(O1＋－＋2)9．解析：Na2O2的电子式为Na[∶O∶O∶]2Na，＝，B项错误；1 mol
g gg gN(Na?)2SiO2晶体中含有4 mol Si—O键，C项错误；金刚石高温下可与O2反应生成CO2，D项错误。
答案：A
10．解析：根据常见金属晶体的堆积模型，简单立方体堆积只有Po；钾型有Na、K、Fe等，空间利用率68%，配位数8，故B项错误；镁型有Mg、Zn、Ti等，空间利用率为74%，配位数12，故C项错误；铜型有Cu、Ag、Au等，空间利用率为74%，配位数12，故D项错误。
答案：A
11．解析：从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H＋
，是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德
华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。
答案：C
1＝42个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与C—C键个数比为1∶2；由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。
答案：D
13．解析：(1)所给三种物质均为只由碳元素组成的单质，故它们互为同素异形体。 (2)C60中只含碳元素，且不具有向空间无限伸展的网状结构，所以为分子晶体；C60的分子中的总的价电子数为60×4＝240，由图示可知已成键的价电子数为60×3，所以可形成
60?4?60?3的双键数为＝30。
2(3)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的碳原子形成一个单键，故每个碳
1原子相当于形成(×4)个单键，则1 mol硅中可形成2 mol硅硅单键。
21(4)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献个碳原子，
31所以每个正六边形占有×6＝2(个)碳原子。
3(5)题给出CO2分子晶体的一部分。取任一顶角的CO2分子，则与之距离最近且等距的是共用该顶角的三个面的面心上的CO2分子，共3个；而该顶角被8个同样晶胞共用，而
8面心上的分子被2个晶胞共用，这样符合题意的CO2分子有：3×＝12个；在此结构中，
28个CO2分子处于顶角，为8个同样结构共用，6个CO2分子处于面心，为2个同样结构共
11用。所以，该结构单元平均占有的CO2分子数为8×＋6×＝4(个)。
28＋＋
(6)以图中大立方体中心的Cs为基准，与其最近的Cs分别位于其上、下、前、后、左、
＋＋
右的六个方位；与其次近的Cs分别位于通过中心Cs的三个切面的大正方形的顶点，个数
＋＋
为4×3＝12；与其第三近的Cs分别位于大立方体的8个顶点上；每个Cs周围紧邻且等距
－
的Cl数目为8。
答案：(1)B (2)分子 30 (3)2 (4)2 (5)12 4
(6)6 12 2a 8 3a 8
14．解析：(1)首先根据S8的结构和价电子特点，确定其杂化方式。S的价电子数是6，其中形成2个σ键，还有两对孤电子对，故杂化方式为sp3。
(2)在周期表中，同主族元素从上到下得电子能力减弱，第一电离能依次减小。 (3)Se在S的下一周期，其原子序数是16＋18＝34，电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 (4)H—Se键的键长比H—S键的键长长，所以H—Se键易断裂，故H2Se酸性比H2S强。
2?SeO3中Se的杂化方式为sp2杂化，立体构型为平面三角形。SO3中S的杂化方式为sp3杂化，与3个O原子成键，故立体构型为三角锥形。
＋??(5)①第一步电离产生的H抑制HSeO3和HSeO?使得HSeO3和HSeO?4的电离，4较难电＋
离出H。
②同种元素形成的不同含氧酸，若表示为(HO)mROn，则n值越大，R元素的化合价越高，正电性越高，R—O—H中O的电子更易向R原子偏移，O—H键越易断裂，易电离产
＋
生H。
H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，前者n值为1，后者n值为2，
12．解析：CaF2晶体中，Ca2占据8个顶角，6个面心，故Ca2共8×＋6×
＋
＋
18显然H2SeO4的酸性强于H2SeO3。
－－＋
(6)ZnS晶胞的体积为(540.0×1010 cm)3。S2位于晶胞的顶点和面心，Zn2位于晶胞的
11－＋
内部，一个ZnS晶胞中含有S2：8×＋6×＝4个，含有4个Zn2，即一个ZnS晶胞含
284?（65?32）g?mol?123?1－＋－6.02?10mol22有4个S和4个Zn，则晶胞的密度为＝4.1 g·cm3。ZnS晶胞中，?103(540.0?10cm)1＋
＝2702 pm。每个Zn2与周围4个S22－－＋－＋22形成正四面体结构，两个S与Zn之间连线的夹角为109°28′，两个相邻S2与Zn2形
1352成等腰三角形(如图所示)，则ab之间的距离为pm。
109?28?sin2面对角线上两个相邻S2的距离为5402 pm×
－
答案：(1)sp (2)O＞S＞Se (3)34 3s23p63d10
(4)强 平面三角形 三角锥形
(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
②H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易
＋
电离出H
4?（65?32）g?mol?16.02?1023mol?1(6) ＝4.1
(540.0?10?10cm)33
1352或1353 109?28?1?cos 109?28?sin215．解析：(1)钠为体心立方，其配位原子数为8。
6?2(2)H2O分子中成键电子对数为：＝4，故氧原子是sp3杂化；因分子中有两对孤电
2子对，致使其分子为V形分子。元素周期表中电负性最大的元素是F。最外层电子排布为4s24p1的原子，则其内层电子已完全填充满，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，故该原子的核电荷数为31。
(3)NH4Cl是离子晶体，但不含金属元素。P4为分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子内含非极性键。石墨是层状结构，层间存在分子间作用力，层内则是共价键和金属键，熔化时既破坏了层间的分子间作用力，又破坏层内的化学键。
(4)根据晶胞结构可知，A、B、C、D分别为CsCl、NaCl、SiO2和金刚石。 答案：(1)体心立方堆积 8 (2)V sp3 188O F 31 (3)③ ①⑦ ⑦ (4)氯化钠 金刚石
16．解析：氢的原子序数为1，A为氢元素；原子核外电子的运动状态互不相同，故B为碳元素；CCl4为正四面体结构，C是氯元素；D是铜元素。
(1)氯是这几种元素中电负性最大的元素。铜为金属，容易失去电子，第一电离能最小。 (2)第ⅦA族中，因HF分子间可以形成氢键，导致其沸点最高，其他氢化物沸点随着相
270 或