高三化学的重要知识点

高三化学的重要知识点

高三化学必备的重要知识点

热化学方程式正误判断——“三查”

1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明;

要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;

△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与△H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。

一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

浓硫酸“五性”

酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性： 化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性

浓硝酸“四性”

酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性： 化合价不变只显酸性

化合价半变既显酸性又显强氧化性 化合价全变只显强氧化性 烷烃系统命名法的步骤 (1)选主链，称某烷 (2)编号位，定支链

(3)取代基，写在前，注位置，短线连 (4)不同基，简到繁，相同基，合并算

烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则： ①最简化原则

②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查 一标出有变的元素化合价; 二列出化合价升降变化;

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数; 五平：观察配平其它物质的系数;

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

氧化还原反应的规律

氧化还原反应是一类非常重要的`反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律