loading2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为NA B．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA
C．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1NA D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4 L/mol计算所含的分子数，A不正确； B. 没有提供0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液的体积，无法计算CO32-的数目，B不正确；
C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含铜原子都为0.1mol，则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1NA，C正确； D. 2.24L Cl2通入水中，与水反应的Cl2的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1NA，D不正确。 故选C。
2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（ ） A．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系 B．天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物 C．CO2、C6H12O6、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质
D．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种分散系，共可组成3×3=9种分散系，A正确；
B. 天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、H2的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确； C. HCOOH是电解质，C错误；
D. 塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烃断裂为短链烃、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。 故选C。
3．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是
选项 实验 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入现象 结论 Na2CO3溶液存在水A 溶液红色变浅 少量氯化钡固体，振荡 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 解平衡 X溶液中一定含有溶液变为红色 荡 ，再加入少量KSCN溶液 检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验 向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液 Fe2+ 该食盐不含有KIO3 试纸不变蓝 蛋白质均发生了盐均有沉淀生成 析 C．C
D．D
B C D A．A 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
B．B
A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故而加入酚酞显红色，加入少量氯化钡固体，CO32-和Ba2+反应生成BaCO3，平衡左移，OH-浓度减小，红色变浅，A正确； B．溶液中无Fe2+，含Fe3+也能出现相同的现象，B错误；
C．KIO3在酸性条件下才能和KI发生氧化还原反应生成I2，操作不正确，可加入少量食醋再观察现象，C错误；
D．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，加入(NH4)2 SO4的饱和溶液发生盐析，D错误。 答案选A。
4．Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是
A．1moLNH4+所含电子数为11NA
B．30g N2H2中含有的共用电子对数目为4 NA C．过程II属于还原反应，过程IV属于氧化反应
D．过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2 【答案】B
【解析】 【详解】
A．一个铵根离子含有10个电子，则1moLNH4+所含电子数为10NA，故A错误；
30gB．一个N2H2（H-N=N-H）分子中含有4个共用电子对，30g N2H2的物质的量==1mol，含有的
30g/mol共用电子对数目为4 NA，故B正确；
C．过程II中，联胺分子中N元素化合价是?2，N2H2中N元素化合价是?1，化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，NO2-中N元素化合价是+3，NH2OH中N元素化合价是?1，化合价降低，属于还原反应，故C错误；
D．过程 I中，参与反应的NH4+与NH2OH的反应方程式为：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+，则得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：1，故D错误； 答案选B。 【点睛】
准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。 5．下列结论不正确的是（ ）
①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4 ②离子半径： Al3＋＞S2－＞Cl－ ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br- ④酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO ⑤沸点： H2S＞H2O A．②③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】
①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Si，氢化物的稳定性：HF＞HCl＞SiH4，故①正确；
②Al3+核外两个电子层，S2-、Cl-核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2－＞Cl－＞Al3＋，故②错误；
③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞S离子的还原性：S2－＞Br-＞Cl，故③错误；
④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯酸，所以酸性依次减弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO，故④正确；
H2S中的S不能，H2S － B．①②③ C．②④⑤ D．①③⑤ 6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是 A．用装置甲制取CO2并通入废碱液 B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3 D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体 【答案】C 【解析】 【分析】 A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面； B、分液时避免上下层液体混合； C、CaCO3不溶于水； D、在蒸发皿中蒸发结晶。 【详解】 A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，故A错误； B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误； C项、CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确； D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。 故选C。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。 7．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（ ）