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2017学年第二学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于碱性氧化物的是 A．CO2 B．Na2O2 C．SiO2 D．CaO 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A． B． C． D． 3．下列属于非电解质的是
A．氨气 B．碳酸钾 C．HCl D． 氢气
4．下列分散系不能．．
产生“丁达尔效应”的是 A．牛奶 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．淀粉溶液 5．下列属于不可．．
再生能源的是 A．氢气 B．煤 C．沼气 D．酒精 6．下列说法不正确．．．
的是 A．“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B．碘化银可用于人工降雨
C．海水中氯的含量很高，因此被称作“海洋元素” D．氧化镁具有很高的熔点，可做耐高温材料 7．下列属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuCl2 == Cu+FeCl2 B．Na2O+H2O== 2NaOH
C．SiO+2NaOH== Na D．CuSO5H△
22SiO3+H2O 4?2O== CuSO4+5H2O 8．下列表示正确的是
A．二氧化碳的结构式：O=C=O B．乙醛的结构简式：CH3COH
C．甲烷分子的比例模型：
D．硫原子结构示意图：
9．下列物质因水解而呈酸性的是
A．NaClO B．CH3COOH C．KBr D．NH4Cl 10．下列说法不正确．．．
的是 A．用蒸馏的方法可以分离水和汽油(沸点20~200℃)
第1页共8页
Cl 35.5
B．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 C．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤
D．检验SO2气体需通入品红溶液，再加热，看品红是否先褪色后复原 11．下列说法正确的是
A．H2O 与D2O 互为同分异构体 B．乙二醇和甘油互为同系物
C．C5H12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同，但化学性质相似 D．C3H8和一定量氯气取代后，生成3种产物 12．下列离子方程式正确的是
—
A．氯化镁溶液与石灰乳反应：Mg2++OH== Mg(OH)2↓
＋＋
B．将钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2== 2Na＋Cu
＋＋
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H== Fe3＋3H2O
——
D．碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++ OH+HCO3== CaCO3 ↓+ H2O 13．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 ．．．A．原子半径X>Y
B．X、M的简单离子的电子层结构相同 C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强 D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定 14．下列说法不正确的是 ．．．
X Y
W M Z N
第13题图
A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，而使溴水褪色 B．乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛
C．煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体
D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同 15．下列说法正确的是
A．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
B．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
D．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
—
16．已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H＝+Q kJ?mol1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器
中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s n(N2O5)/mol 0 10.0 500 7.0 1000 5.0 1500 5.0 下列说法正确的是 ———
A．在500s内，N2O5分解速率为6×103 mol?L1?s1 B．在1000s时，反应恰好达到平衡
C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ
D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
17．钠－CO2电池其工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米
管（MWCNT）电极表面，下列说法不正确的是 ．．．
第2页共8页
A．多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极 B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂
—
C．负极反应为：Na － e== Na+
D．电池总反应：4Na + 3CO2 == 2Na2CO3 + C 18．下列关于电解质溶液的说法正确的是
—
A．0.1mol?L1的KA溶液pH=6.5，则 HA一定为弱酸 B．等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl- ) C．将pH=3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D．常温下，pH相同的盐酸和醋酸，将两溶液升温至80℃后溶液 第17题图 的pH仍然相同 —— 19．一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列 有关说法正确的是 ＋ A．这些离子中结合H能力最强的是E B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B→A+D反应的热化学方程式为： ———— 3ClO(aq) == ClO3(aq)+2Cl(aq) △H= －116kJ?mol1 20．下列说法正确的是 第19题图 A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同 C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好 21．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中 的腐蚀速率实验结果如下图所示。 —1 缓蚀剂的浓度/(mg?L) 下列说法不正确的是 ．．．A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小 C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比 — D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率 22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 第3页共8页 缓蚀剂 A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001NA B．甲醛（HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4NA C．0.1mol 的SO2 与1 mol O2 充分反应，转移的电子数为0.2 NA D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1 —— 23．常温下，100mL0.1 mol?L1的H2A溶液中滴加0.1 mol?L1NaOH溶液，含A元素相关微粒物1.0 质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 — 0.8 A．H2A在水中的电离方程式是：H2A== H++HA， —— 0.6 HAH++A2 X Y 0.4 B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后, 0.2 其溶液中水的电离程度比纯水大 0.0 C．Y点溶液中存在以下关系：c(H+) +c(Na+)= 3 4 5 6 7 8 9 —— pH c(OH)+3 c(HA) 第23题图 ——— D．X点溶液中含A元素相关离子：c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.1 mol?L1 24．某工业废渣的主要成分为SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃ 时，金属离子的物质的量浓度的负对数(－lgc)与溶液pH的关系如图所示（一般离子浓度c≤—— 105mol?L1时，即认为该离子在溶液中不存在）。下列有关说法不正确的是 ．．． A．分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤 B．可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离 C．沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素 D．用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制在3.7左右 ———— 25．溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl、HCO3、HSO3、SO42中的几种离子，各离 子的浓度均相等。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 气体A 溶液B 过量NaOH 过量AgNO3 溶液A 溶液X ? 沉淀A 沉淀B 下列说法正确的是 —— A．溶液X中Ba2+、NH4+、HCO3、HSO3一定存在 —— B．溶液X中一定不存在SO42、可能含有Cl C．是否存在Na+和K+需通过焰色反应进一步确认 D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl 第4页共8页 n×10-2 mol