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四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二3月月考化学
一、单选题：共18题最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
1．某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓
度的NaOH溶液，下列有关说法错误的是
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B.如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶 C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大 D.滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小 【答案】D
【解析】本题考查了配制一定浓度溶液的方法及中和滴定的操作方法、误差分析。A.滴定管有旋塞或者有橡胶管，使用前必须检查是否漏液，容量瓶有瓶塞，配制溶液时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，故A正确；B.如果实验中需要60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选择100 mL的容量瓶，容量瓶的规格有50 mL、100 mL等，配制溶液时应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；C.滴定管在盛放酸或碱溶液时必须润洗，否则会将待测液稀释，如酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故C正确；D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，仰视读数，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=错误！未找到引用源。分析可知c(待测)偏大，也就是测得的NaOH溶液的浓度偏大，故D错误；答案选D。
2．下列叙述正确的是
A.用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
B.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度可能减小 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D.要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu(OH)2固体 【答案】B
【解析】本题考查原电池和电解池的工作原理以及应用知识。A.两极只有错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。生成，应为电解水，电解时的溶液中为强碱、含氧的强酸或强酸强碱盐，该溶液的浓度可能增大或不变，不可能减小，故A错误；B.电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其他金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B正确；C.由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故C错误；D.电解Cu溶液生成铜单质和氧气，电解质复原：出什么加什么，所以向其中加入CuO固体即可，故D错误，答案选B。
3．下列说法正确的是
A.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
B.采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳 C.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O
M(OH)n＋错误！未找到引用源。H2↑
D.地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【答案】B
【解析】本题考查电化学原理，且本题也涉及金属的电化学腐蚀与防护。难度不大。A.错误！未找到引用源。是离子化合物，电解Mg错误！未找到引用源。的饱和溶液得到氢氧化镁，得不到镁单质，故A错误；B.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，该保护为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确，C.金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，实质是2Fe+错误！未找到引用源。+2错误！未找到引用源。O2Fe错误！未找到引用源。，故C错误；D.作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属被还原，要保护的金属连接电源阴极，故D错误，答案选B。
4．下列关于pH的叙述正确的是
A.常温下，4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，氢离子浓
10－13 mol/L 度是1×
B.用盐酸滴定氨水时，能用酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是pH＝8～10) C.加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2与H2O饱和溶液，它们的pH都会上升 D.pH相同的氨水、氢氧化钠用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍至pH仍相同，则x＜y 【答案】C
【解析】本题考查酸碱混合时的定性判断、物质的检验、及有关pH的计算，A.4体积pH=9的Ca错误！未找到引用源。溶液中，c错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。；1体积pH=13的NaOH溶液中，c错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。；混合后溶液中氢氧根离子浓度c错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。≈错误！未找到引用源。，混合溶液中c错误！未找到引用源。=5×错误！未找到引用源。，故A错误；B.用盐酸滴定氨水，滴定终点完全反应生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，应该用甲基橙做指示剂，故B错误。C.加热碳酸氢钠会分解成碳酸钠，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠。故C正确。D.一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增大；氢氧化钠为强电解质，溶液中完全电离，加水稀释后氢氧根离子物质的量基本不变，根据c=错误！未找到引用源。可知，二者稀释相同的倍数x、y倍后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠中氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度越大，pH越大，所以氨水中的pH大于氢氧化钠的pH。故D错误。答案选C。
5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 【答案】C
【解析】本题考查水的电离平衡移动的问题，结合图像判断并分析溶液中在不同温度的Kw，难度中等，A.ADE都处于25℃，Kw相等，B点错误！未找到引用源。和都大于E点的和
错误！未找到引用源。，并且C点的错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。大于A点错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。，错误！未找到引用源。和错误！未找到引用源。越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B.加酸，从A点到D点错误！未找到引用源。变大，但变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；C.若从A点到C点，错误！未找到引用源。变大，错误！未找到引用源。越大，Kw增大，温度应升高，故C错误，D.若处在B点时，Kw=错误！未找到引用源。，pH=2的硫酸中c错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。，pH=10的KOH，错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。=，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确，答案选C。
【备注】做题时注意根据图像比较c错误！未找到引用源。和c错误！未找到引用源。
6．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH－)＝1.0×10－4 mol/L，若向该溶液中加入NaOH溶液，使
c(OH－)变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将 A.变为原来的10－3倍 C.变为原来的10倍 【答案】B
【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg(OH)2(s)
－
B.变为原来的10－2倍 D.不发生变化
Mg(aq)+2错误！未找到引用源。(aq)，若往该溶液中加入NaOH溶液，使
溶液c(OH)变为原来的10倍，则c(Mg2+)·c2(OH-)会变为原来的100倍，则Mg错误！未找到引用源。在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的错误！未找到引用源。倍，故答案为B。
7．国内新近研制的溴-锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液，现在4
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Zn2+ ②Zn2+＋2e－Zn ③Br2＋2e－个电极反应：①Zn－2e
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Br2，充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
2Br－ ④2Br－－2e
A.③① 【答案】D
B.②③ C.②④ D.④①
【解析】本题考查原电池和电解池的工作原理，难度不大。用碳棒作电极，充电时，该装置为电解池，阳极上溴离子失去电子生成溴单质而发生氧化反应，发生反应④，放电时，为原电池，锌在负极失电子，发生反应①，锌作负极，溴在正极得电子，发生反应③，作正极。故答案为D。