loading【答案】C 【解析】
【详解】A、需要氯化钠的质量：20g?5%=1g，故选项错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：
36g?100%?26.5%，故选项错误；
36g+100gC、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；
D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。 故选C。
12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 A B C D A. A
乙 \\ 碳酸钠 石灰石 锌粒 丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液 浓氨水 石灰水 稀盐酸 浓盐酸 B. B
16
C. C D. D
【答案】B 【解析】
【详解】A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意； B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意； C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）
13.阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有_________（填1种即可）。 （2）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
17
（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_________（写出1 点即可）。
【答案】 (1). 塑料（或橡胶） (2). D (3). CH4+2O2时放出的热量更多 (5). 氢气贮存困难（或制取成本高） 【解析】
【详解】（1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；
（2）A、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；
B、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；
C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；
D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH4+2O2
点燃CO2+2H2O (4). 燃烧
点燃CO2+2H2O；据图
可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。 14.下图是实验室中常见装置。回答下列问题。
18
（1）装置A中仪器m的名称是________。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________（填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是________（填数字序号）。 ①H2 ②N2 ③O2
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 2H2O2② 【解析】
【详解】（1）装置A中仪器m的名称是：酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：
MnO22H2O+O2? (3). B (4). a (5).
2H2O2MnO22H2O+O2?；
该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；
（3）二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2气体时，气体应从a端通入； （4）①H2难溶于水，可以排水法收集，故可用装置D收集，氢气密度比空气小，用装置C收集，可从b端进入，不符合题意；
②N2的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，故不能用装置C收集，氮气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，符合题意；
③O2的密度比空气大，用装置C收集时，气体应从a端通入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，不符合题意。 故选②。
15.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有
19
硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。
（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。
(1). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). 不产生有【答案】
毒气体，安全环保 【解析】
【详解】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；
（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；
答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。 16.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。 A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯 xH2O，其中铁元素的化合价是____。 （2）铁锈的主要成分是Fe2O3·【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是____。
20